ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್, ಲವಣಗಳು, ಪಾದಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು. ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಪಾದಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು

ಆಧುನಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಜ್ಞಾನದ ಜಾಗ ವಿವಿಧ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ, ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಚೌಕಟ್ಟು ಜೊತೆಗೆ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಹಾನ್ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಮುಖವಾದುದು. ನೀವು ಸ್ಪರ್ಶಿಸಲು ಇರಲಿ ಸುಮಾರು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು. ಮುಖ್ಯ ವಿಭಾಗಗಳು - ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಮುಖ ವರ್ಗಗಳೆಂದರೆ ಅಜೈವಿಕ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಗುಣಗಳನ್ನು ಅವರು ಏನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮುಖ್ಯ ವಿಭಾಗಗಳು

ಕೆಳಗಿನ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ ಆ ಮಾಡಲು:

1. ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್.
2. ಸಾಲ್ಟ್.
3. ಬೇಸ್.
4. ಆಮ್ಲ.

ವರ್ಗದ ಪ್ರತಿ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದೊಡ್ಡ ವಿವಿಧ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮನುಷ್ಯ ಯಾವುದೇ ರಚನೆ ಆರ್ಥಿಕ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಗಳು, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎಂದು ಮತ್ತು ಶಾಲೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್ ಅಧ್ಯಯನ ಸಿಲುಕುವ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು 8-11 ರಲ್ಲಿ ಕಡ್ಡಾಯ.

ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎಂದು, ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಒಗ್ಗೂಡುವಿಕೆಗೆ ತಮ್ಮ ರಾಜ್ಯದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಲವಣಗಳು, ಪಾದಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಟೇಬಲ್ ಇಲ್ಲ. ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಪರಸ್ಪರ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ, ನಾವು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿವರ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವರ್ಗದ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಗುಂಪು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ - ಆಕ್ಸೈಡ್

ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್ - ಒಂದು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವರ್ಗ ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು (ದ್ವಿಮಾನ), ಪ್ರಯೋಗಸಿದ್ಧ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತ ಎರಡನೆ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿಂತು, ಒ (ಆಮ್ಲಜನಕ) ಕಡಿಮೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ -2 ಯಾವಾಗಲೂ ಇದರ ಒಂದು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ. ಉದಾಹರಣೆ: ಎನ್ ₂ ಓ _5, CaO ಹೀಗೆ.

ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಐ Nesoleobrazuyuschie - ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಲ್ಲ.

II ನೇ. ಸಾಲ್ಟ್ ರೂಪಿಸುವ - ರೂಪಿಸುವ ಲವಣಗಳು ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು (ಬೇಸ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಸ್ಪರ ಆಮ್ಲ ಉಭಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು).

1. ಆಮ್ಲ - ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪಿಸಲು ಹುಟ್ಟುಹಾಕಿದಾಗ ನೀರಿನಲ್ಲಿ. ಅಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೊ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ) ಲೋಹಗಳ.
2. ಕೀ - ನೀರಿನ ನಲ್ಲಿ ರೂಪ ಬೇಸ್ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ರಚನೆಯಾದ ಲೋಹದ ಅಂಶ.
3. ಉಭಯ - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಇದು ಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ ಡಬಲ್ ಪ್ರಕೃತಿ, ತೋರಿಸುವ. ರಚನೆಯಾದ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹದ.
4. ಮಿಶ್ರ - ಹಲವಾರು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು ರಚಿತವಾದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೋಡಿ.

ಹೈಯರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ - ಇದರಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸುವ ಸದಸ್ಯರ ಗರಿಷ್ಠ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಆಕ್ಸೈಡ್. ಉದಾಹರಣೆ: ಟೆ ^_+6. ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಗರಿಷ್ಠ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +6, ಇದು Teo ₃ ಅರ್ಥ - ಈ ಅಂಶ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಪ್ರತಿ ಗುಂಪಿಗೆ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು ಎಲ್ಲಾ ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಮೇಲ್ಭಾಗದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ತೋರಿಸುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಯೋಗಸಿದ್ಧ ಸೂತ್ರವನ್ನು, ಆದರೆ ಮುಖ್ಯ ಉಪಪಂಗಡ ಸಹಿ ಹಾಕಿದರು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಂಶಗಳ ಮೊದಲ ಗುಂಪು (ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ) ಈ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಪಂಗಡ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಇಂತಹ ಸೂತ್ರದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ರೂಪ R ₂ ಒ, ಒಂದು ಸೂತ್ರ. ಉದಾಹರಣೆ: Rb ₂ ಒ, ಸಿ ₂ O ಮತ್ತು ಮುಂತಾದವು.

ನಾವು ಎತ್ತರಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿರುವ (ಕ್ಷಾರ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಉಭಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) ನಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪಡೆಯಲು.

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್

ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಒಗ್ಗೂಡುವಿಕೆಗೆ ಯಾವುದೇ ರಾಜ್ಯದ ಇರುವುದಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಘನ ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ಅಥವಾ ಪುಡಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ (ಕಾವೊ, SiO ₂₎ ಕೆಲವು ಕೋ (ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್) ದ್ರವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (MN ₂ ಒ ₇₎ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ನಲ್ಲಿದ್ದಾರೆ (ಇಲ್ಲ, ಇಲ್ಲ _2). ಈ ಹರಳು ಜಾಲಕದಲ್ಲಿರುವ ರಚನೆ ಕಾರಣ. ಆದ್ದರಿಂದ, 70-80 ⁰ ಸಿ (ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಹೆಚ್ಚಿನ) -272 ⁰ ಸಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಪೈಕಿ ಬೇರೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಕುದಿಯುವ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಅಂಕಗಳು ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

1. ಕರಗಬಲ್ಲ - ಮೂಲ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಷಾರೀಯ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಮತ್ತು ಎನ್ನುವುದಕ್ಕಿಂತಲೂ ಆಮ್ಲ ಇತರ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಗೆ.
2. ಕರಗದ - ಉಭಯ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು SiO _2.

ಏನು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ?

ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್, ಲವಣಗಳು, ಪಾದಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಇದೇ ರೀತಿಯ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಉಪ್ಪಾಗಿ ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ - ಎಲ್ಲಾ ಆಕ್ಸೈಡ್ (nesoleobrazuyuschih ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಗಳು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಕ್ಸೈಡ್ ತಮ್ಮ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿ ಗುಂಪಿಗೆ.

ವಿವಿಧ ಗುಂಪುಗಳ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್

ಬೇಸಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ - TOE	ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ - ಕೊ	ಡ್ಯುಯಲ್ (ಉಭಯ) ಆಕ್ಸೈಡ್ - AO	ಆಕ್ಸೈಡ್ ಲವಣಗಳು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ
1. ನೀರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಕ್ಷಾರ ರಚನೆಗೆ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್) ಫಾ 2 O + ನೀರಿನ = 2FrOH 2. ಒಂದು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರಚನೆಗೆ ಆಮ್ಲ + ಮಿ + N ಓ = H 2 O + ಉಪ್ಪು 3. ಕೊ ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರಚನೆಗೆ ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ವಿ) = 2LiNO 3 4. ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕೊ ಬದಲಾಯಿಸಲು ಮಿ + N ಓ + ಸಿ ಮಿ + CO 0 =	1. ಕಾರಕ ನೀರು: ಆಮ್ಲ ರಚನೆ (SiO 2 ಎಕ್ಸೆಪ್ಶನ್) ಕೊ + ನೀರಿನ = ಆಮ್ಲ 2. ಬೇಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಕೊ 2 + 2CsOH = ಸಿ 2 CO 3 + H 2 ಒ 3. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಉಪ್ಪು ರಚನೆ ಪಿ 2 ಒ 5 + 3MnO = Mn 3 (ಪಿಒ 3) 2 4. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು OVR: ಕೊ 2 + 2Ca = ಸಿ + 2CaO,	ದಾಖಲೆ ಡ್ಯುಯಲ್ ಗುಣಗಳನ್ನು ಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ ವಿಧಾನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸಂವಹನ (ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ). ನೀರಿನ ರಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಒಂದು ಆಮ್ಲ 1.: ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರಚನೆಗೆ AO + ಆಮ್ಲ = ಉಪ್ಪು + H 2 ಒ 2. ಬೇಸ್ ಗಳನ್ನು (ಕ್ಷಾರ): hydroxo ರಚನೆಗೆ Al 2 O 3 + LiOH + ನೀರಿನ = ಲಿ [Al (OH) 4] 3. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: ಉಪ್ಪಿನ ತಯಾರಿ FeO + SO 2 = FeSO 3 4. GA ಗಳ ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: ಲವಣಗಳು ಸಮ್ಮಿಳನ ರಚನೆಗೆ MNO + Rb 2 ಒ = Rb 2 ಡಬಲ್ ಉಪ್ಪು MNO 2 ಲವಣಗಳು ರಚನೆ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಜೊತೆ 5. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಮ್ಮಿಳನ Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 ಒ	ಎರಡೂ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹದ ಮತ್ತು ಅಲೋಹ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿರುವ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಪ್ರತಿ ಮೇಲಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಬಲವಾದ ಆಸಿಡ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ

ಈ ಸಂಯುಕ್ತ ನೀರಿನ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ^ಎಚ್ ಧನ ಮತ್ತು ಋಣ ಅಯಾನುಗಳ ಆಮ್ಲ ಒಂದು ಉಳಿಕೆಗಳು dissociate ಗೆ - ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಧ್ವನಿ (- ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ವಿಘಟನೆಯ - ಸ್ವಾಂಟೆ ಅರ್ರೇನಿಯಸ್ ಆಮ್ಲ ಇಡಿ ಸ್ಥಾನಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ) ^-. ಇಂದು, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಜಲರಹಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಗೆ ಅನೇಕ ವಿವಿಧ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು ಇವೆ.

ಪ್ರಯೋಗಸಿದ್ಧ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್, ಪಾದಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು ಮಾತ್ರ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಸೂಚಿಕೆಗಳನ್ನು ದ್ರವ್ಯಗಳು ಅವರ ಸಂಖ್ಯೆ ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ಅಧಿಕ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ಸೂತ್ರವನ್ನು ^ಎಚ್ ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ^{n- ದೋಷ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ.} ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿಭಿನ್ನ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮ್ಯಾಪಿಂಗ್ ಹೊಂದಿವೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಜೊತೆಗೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕೇವಲ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು ಪ್ರಮಾಣ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೋಡಣೆ ಕ್ರಮವನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ತಮ್ಮ ಸಂಬಂಧ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಸಿಡ್ -COOH ಒಂದು ಮುಖ್ಯ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ ಇದು ಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ ಬರೆಯಬಹುದು.

ಎಲ್ಲಾ ಅಕಾರ್ಬನಿಕಗಳನ್ನು ರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಆಮ್ಲಜನಕ ರಹಿತ - HBr, HCN ನನ್ನು, ಹೆಚ್ಸಿಎಲ್ ಹಾಗೂ ಇತರರು
• ಆಮ್ಲಜನಕ (Oxo ಆಮ್ಲಗಳು) - HClO ₃ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ.

ಅಲ್ಲದೆ ಸ್ಥಿರತೆ (ಸ್ಥಿರ ಅಥವಾ ಸ್ಥಿರ - ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಬಾನಿಕ್ ಮತ್ತು sulphurous, ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಅಥವಾ ಅಸ್ಥಿರ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ - ಮತ್ತು sulphurous ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು) ವರ್ಗೀಕರಿಸಿದೆ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು. ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಗಳ ಶಕ್ತಿ ಇರಬಹುದು: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ನೈಟ್ರಿಕ್, ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್, ಮತ್ತು ಇತರರು, ಹಾಗೂ ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಹೈಪೋಕ್ಲೋಸ್ ಮತ್ತು ಇತರರು.

ಇದು ಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ವಿವಿಧ ಅಲ್ಲ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಇವೆ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಸಿಡ್. ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯ - ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪನ್ನು COOH ಉಪಸ್ಥಿತಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HCOOH (ಫಾರ್ಮಿಕ್), _CH3 COOH (ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಸಿಡ್), ಸಿ ₁₇ ಎಚ್ ₃₅ COOH (ಸ್ಟಿಯರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು ಇತರರು.

ಶಾಲೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಸಹಜವಾಗಿ ಈ ವಿಷಯದ ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಒಂದು ಸಂಖ್ಯೆ, ಇವೆ.

1. ಸಾಲ್ಟ್.
2. ನೈಟ್ರಿಕ್.
3. ಪಾಸ್ಪಾರಿಕ್.
4. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್.
5. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು.
6. Hydroiodic.
7. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್.
8. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಈಥೇನ್.
9. ಬ್ಯೂಟೇನ್ ಅಥವಾ ತೈಲ.
10. ಬೆಂಜಾಯಿಕ್.

10 ಈ ಆಮ್ಲಗಳು ಒಂದು ಶಾಲೆಯ ಸಹಜವಾಗಿ ವರ್ಗ ಅನುಗುಣವಾದ ಮೂಲಭೂತ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಸಮನ್ವಯಗಳ ರಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ.

ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್

ಮುಖ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಒಗ್ಗೂಡುವಿಕೆಗೆ ಅಗ್ರಗಣ್ಯ ಬೇರೆ ರಾಜ್ಯದ ಸಮರ್ಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಹರಳುಗಳು ಅಥವಾ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪುಡಿ (ಬೋರಿಕ್, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್) ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದ ಆಮ್ಲಗಳ ಒಂದು ಅನೇಕ. ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ಬಹುಪಾಲು ಬೇರೆ ದ್ರವ. ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಸಾವಯವ ಅಂಗಾಂಶ ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ನಾಶ ಒಂದು ಶಕ್ತಿ ಇರುವುದರಿಂದ ಆಮ್ಲ, ತೀವ್ರ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳಿಂದ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಆಮ್ಲಗಳು ಪತ್ತೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸೂಚಕಗಳು:

• ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ - ಆಮ್ಲ ಕಿತ್ತಳೆ - ಕೆಂಪು)
• ಲಿಟ್ಮಸ್ (ತಟಸ್ಥ - ಕೆಂಪು - ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ನೇರಳೆ) ಅಥವಾ ಇತರರು.

ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಎರಡೂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಂವಹನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು

ಏನು ಸಂವಹನ	ಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಗೆ
1. ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ. ಪೂರ್ವಷರತ್ತು: ಲೋಹದ EHRNM ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳು, ನಿಂತು ನಂತರ ನಿಂತು ಮಾಡಬೇಕು ಜಲಜನಕ, ಆಮ್ಲ ಅದನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಇಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ರೂಪ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.	ಹೆಚ್ಸಿಎಲ್ + ಎಎಲ್ = ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ + H 2
2. ನೆಲೆಗಳ. ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು. ಕ್ಷಾರ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ಇಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಿಷ್ಪರಿಣಾಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.	ಯಾವುದೇ ಆಮ್ಲ (ಪ್ರಬಲ) = + ಕರಗುವ ಬೇಸ್ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು
3. ಉಭಯ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ. ಉಪಮೊತ್ತ: ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು.	2 + 2HNO ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ = ಬಿ (ಯಾವುದೇ 2) 2 (ಸರಾಸರಿ ಉಪ್ಪು) + 2H 2 ಒ
4. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಜೊತೆಗೆ. ಉಪಮೊತ್ತ: ನೀರು, ಉಪ್ಪು.	2HCL + FeO = ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (II ನೇ) + H 2 ಒ
5. ಉಭಯ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಒಟ್ಟು ಪರಿಣಾಮ: ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 ಒ
6. ಲವಣಗಳು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ರಚಿಸಿದರು. ಒಟ್ಟು ಪರಿಣಾಮ: ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ.	2HBr + MgCO 3 = ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ + H 2 O + ಕೊ 2

ಲೋಹಗಳು ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವಾಗ ಇದೇ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಲ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಮಿಕಲ್ಸ್ (ಗ್ರೇಡ್ 9) ಇಂಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರದೇಶದ ತುಂಬಾ ಲಘುವಾದ ಅಧ್ಯಯನಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಒಂದು ಮಟ್ಟದ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿತ್ತು.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಸ್: ಕ್ಷಾರ ಕರಗದ ಉಭಯ ನೆಲೆಗಳ

ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್, ಲವಣಗಳು, ಪಾದಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು - ಈ ವಸ್ತುವಿನ ತರಗತಿಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ರಚನೆಯ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ವಿವರಿಸುತ್ತಾರೆ ಹಾಗೂ ಅಣುಗಳ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ, ನಂತರ ಗಡುಸಾದ ಅದನ್ನು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ನೀಡಲು ಸಾಧ್ಯ.

ಕೇವಲ ಆಮ್ಲದಂತಹ, ಇಡಿ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮೂಲವಾಗಿರಿಸಿದ ಮಿ ^{ಎನ್ +} ಮತ್ತು ಋಣ ಅಯಾನುಗಳ, OH gidroksogrupp ಲೋಹದ ಧನ ಜೊತೆ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದ ಕೆಡುತ್ತಾ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ^-.

ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬೇಸ್ ವರ್ಗದಲ್ಲಿ ಮೂಲಕ ಡಿವೈಡೆಡ್:

• ಕರಗಬಲ್ಲ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ (ಬಣ್ಣ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪ್ರಬಲ ಬೇಸ್ ಸೂಚಕಗಳು). ರಚನೆಯಾದ ಲೋಹದ ನಾನು, II ಗುಂಪುಗಳು. ಉದಾಹರಣೆ: ಕೊಹ್, NaOH, LiOH (ಅಂದರೆ ಕೇವಲ ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪು ಅಂಶಗಳು ದಾಖಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ);
• ಕಳಪೆ ಕರಗಬಲ್ಲ ಅಥವಾ ಕರಗದ (ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿ, ಸೂಚಕಗಳು ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ). ಉದಾಹರಣೆ: ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಕಬ್ಬಿಣ (II ನೇ), (III ನೇ), ಮತ್ತು ಇತರರು.
• ಆಣ್ವಿಕ (ನೀರಿನ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಹಿಂದುಮುಂದಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳು ಅಣುವಿನ ಒಳಗೆ dissociate). ಉದಾಹರಣೆ: ಎನ್ ₂ ಎಚ್ _4, ಅಮೈನ್ಗಳು, ಅಮೋನಿಯ.
• ಉಭಯ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ (ಡ್ಯುಯಲ್ ಪ್ರದರ್ಶನವನ್ನು ಬೇಸ್-ಆಸಿಡ್ ಗುಣಗಳನ್ನು). ಉದಾಹರಣೆ: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಬೆರಿಲಿಯಮ್, ಸತು ಮತ್ತು ಮುಂತಾದವು.

ಪ್ರತಿ ಗುಂಪು "ಗ್ರೌಂಡ್ಸ್" ನಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಶಾಲೆಯ ಕೋರ್ಸ್ ಅಧ್ಯಯನ ಒದಗಿಸಿದ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವರ್ಗ 8-9 ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು alkalies ವಿಸ್ತಾರವಾದ ಅಧ್ಯಯನ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಮೈದಾನಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಘನ ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ. ತಮ್ಮ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ, ಮತ್ತು ಕಳಪೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ವಿವಿಧ ಆಧಾರದ ಬಣ್ಣ. ಕಳಪೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ನೆಲೆಗಳ ಕ್ಷಾರೀಯ ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಬಣ್ಣಗಳ ಇರಬಹುದು. ಈ ವರ್ಗದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಲೇಯತೆಯನ್ನು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್, ಪಾದಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು ಮಾಡಿದ ಟೇಬಲ್, ಕಾಣಬಹುದು, ತಮ್ಮ ಕರಗುವ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

- ಕ್ರಿಮ್ಸನ್, ಮಿಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ - ಹಳದಿ phenolphthalein: ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಕ್ಷಾರ ಸೂಚಕಗಳು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಈ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಉಪಸ್ಥಿತಿ gidroksogrupp ಖಾತ್ರಿ ಇದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಕಳಪೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳಿಗೆ ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ ಆಗಿದೆ.

ವಿವಿಧ ನೆಲೆಗಳ ಪ್ರತಿ ಗುಂಪು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕ್ಷಾರ	ಕೊಂಚಮಟ್ಟಿಗೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ನೆಲೆಗಳ	ಉಭಯ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ
ಐ ಕೊ (ಒಟ್ಟು -hydrochloric ಮತ್ತು ನೀರು) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿತು: 2LiOH + SO 3 = ಲಿ 2 SO 4 + ನೀರಿನ II ನೇ. ಒಂದು ಆಮ್ಲ (ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿತು: ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ನಿಷ್ಪರಿಣಾಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು (ಆಮ್ಲಗಳು ನೋಡಿ) III ನೇ. hydroxo ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪಿಸಲು ನ AO ಸಂವಹನ: 2NaOH + ಮಿ + N ಓ = ನಾ 2 ಮಿ + N ಓ 2 + H 2 O, ಅಥವ ನಾ 2 [ಮಿ + N (OH) ಮತ್ತು 4] ಐವಿ. ಲವಣಗಳು gidroksokompleksnyh ರೂಪಿಸಲು ಉಭಯ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂವಹನ: ಅದೇ AD ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು, ಆದರೆ ನೀರು ಇಲ್ಲದೆ ವಿ ಕರಗದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಾಗಿ ಕರಗುವ ಉಪ್ಪಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು: 3CsOH + ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (III ನೇ) = ಫೆ (OH) 3 + 3CsCl VI ನೇ. ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದ ಸತು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂವಹನ: 2RbOH + 2 ಪ್ರತಿಅಲ್ + ನೀರಿನ = ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಐಯಾನ್ 2Rb ಸಂಕೀರ್ಣಗೊಂಡ [Al (OH) 4] 3h 2	ಐ ಕಾಯಿಸಿದಾಗ degradability: = ಕರಗದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೀರಿನ II ನೇ. (: ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ಒಟ್ಟು) ಆಸಿಡ್ ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಫೆ (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ನೀರಿನ III ನೇ. ಕೊ ಸಂವಹನ: ಮಿ + N (OH) ಮತ್ತು ಎನ್ + ಜಿ = ಕೊ + H 2 ಒ	ಐ ಅವರು ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ತಾಮ್ರ (II ನೇ) + 2HBr = CuBr 2 + ನೀರಿನ II ನೇ. ಇದು ಕ್ಷಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: ಒಟ್ಟು - ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು (ಸಂದರ್ಭ: ಸಂಯೋಜನ) ಜನ್ (OH) 2 + 2CsOH = ಜಿ 2H 2 ಒ III ನೇ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದ ಉಂಟಾದರೆ, ಉಪ್ಪು - ಫಲಿತಾಂಶ:: ಪ್ರಬಲ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ವರ್ತಿಸಿ CR (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [ಕೋಟಿ (OH) ಮತ್ತು 6]

ಈ ಪ್ರದರ್ಶನ ನೆಲೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಆಗಿದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ನೆಲೆಗಳ ಸರಳವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮಗಳು ಪಾಲಿಸುತ್ತಾರೆ.

ವರ್ಗ ಅಜೈವಿಕ ಲವಣಗಳನ್ನು. ವಿಂಗಡನೆಯು ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಇಡಿ ಆಧರಿಸಿ, ಅಜೈವಿಕ ಲವಣಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಧನ ಮಿ ^{+ n} ಅಯಾನುಗಳನ್ನು dissociate ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮಾಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಒಂದು ^{n- ದೋಷ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು.} ಆದ್ದರಿಂದ ನೀವು ಉಪ್ಪು ಕಲ್ಪನೆಯ. ರಾಸಾಯನಿಕ ನಿರ್ಧಾರ ಸೇರಿಲ್ಲ ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಈ ಅತ್ಯಂತ ನಿಖರವಾಗಿದೆ.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕೃತಿ ಪ್ರಕಾರ ಎಲ್ಲ ಲವಣಗಳು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಆಮ್ಲೀಯ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಧನ ಹೊಂದುವುದು). ಉದಾಹರಣೆ: NaHSO _4.
  
• ಕೀ (gidroksogrupp ಭಾಗವಾಗಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ). ಉದಾಹರಣೆ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• ಸರಾಸರಿ (ಕೇವಲ ಒಂದು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ). ಉದಾಹರಣೆ: NaCl, caso _4.
• ಡ್ಯುಯಲ್ (ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಸೇರಿವೆ). ಉದಾಹರಣೆ: ನಾಲ್ (SO _{4) 3.}
• ಕಾಂಪ್ಲೆಕ್ಸ್ (hydroxo ಆಕ್ವಾ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರರು). ಉದಾಹರಣೆ: ಕೆ ₂ [ಫೆ (ಸಿಎನ್) _4].

ಫಾರ್ಮುಲಾ ಲವಣಗಳು ತಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು, ಜೊತೆಗೆ ಅಣು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಚರ್ಚೆ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ.

ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್, ಲವಣಗಳು, ಪಾದಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಇದು ಆಯಾ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೋಡಬಹುದು ಕರಗುವ ವಿವಿಧ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ನಿಮ್ಮಲ್ಲಿರುವುದು.

ನಾವು ಲವಣಗಳು ಒಟ್ಟುಗೂಡುವಿಕೆಯನ್ನು ರಾಜ್ಯದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಲು, ಅದು ಅವರ ಏಕತಾನತೆ ವೀಕ್ಷಿಸಲು ಅಗತ್ಯ. ಅವರು ಘನ, ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ಅಥವಾ ಪುಡಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ವರ್ಣಶ್ರೇಣಿಯು ಸಾಕಷ್ಟು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಗಾಢವಾದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ವರ್ಗದ ಲವಣಗಳು ಸಾಧಾರಣ

ಬೇಸ್, ಆಮ್ಲಕ್ಷಾರಗಳ ಇದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್, ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಚರ್ಚಿಸಿದ್ದಾರೆ ಎಂದು, ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಅವುಗಳನ್ನು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲ ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ 4 ಏನೇನಿವೆ ಗುರುತಿಸಬಹುದು.

ಆಮ್ಲಗಳು (ಇಡಿ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರಬಲ) ಮತ್ತೊಂದು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಜೊತೆ ಐ ಹೊಂದಾಣಿಕೆ:

KCNS + ಹೆಚ್ಸಿಎಲ್ = KCL + HCNS

II ನೇ. ಕರಗುವ ಉಪ್ಪಿನ ಮತ್ತು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದಳು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{ಕರಗುವ ಉಪ್ಪಿನ 4} + ಕತ್ತರಿ (OH) _{2 ಕರಗದ ಬೇಸ್}

III ನೇ. ಇತರ ಕರಗಬಲ್ಲ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಇಂಟರಾಕ್ಷನ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಮತ್ತು ಕರಗಬಲ್ಲ ಉಪ್ಪಾಗಿ:

PbCL ₂ + ನಾ ₂ ಎಸ್ = PBS + 2NaCL

ಐವಿ. ಉಪ್ಪು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಬಿಟ್ಟು EHRNM ಎದುರಿಸುತ್ತಿವೆ ಲೋಹದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಒಳಬರುವ ಲೋಹದ ನೀರಿನ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಲು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲಿಲ್ಲ ಮಾಡಬೇಕು:

ಎಂಜಿ + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮುಖ್ಯ ಪ್ರಕಾರಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲವಣಗಳು ಸಹಾಯಕವಾಗಿದೆ ಇವೆ. ಫಾರ್ಮುಲಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಗ್ಗೆ ಸ್ವತಃ, ಮೂಲ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಡಬಲ್ ಮಾತನಾಡುತ್ತಾರೆ.

ಫಾರ್ಮುಲಾ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಪಾದಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈ ವರ್ಗಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ತೋರಿಸದಿದ್ದರೂ, ಮೇಲಾಗಿ, ಶೀರ್ಷಿಕೆ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಕಲ್ಪನೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ತಮ್ಮ ಬರೆಯುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಗಮನ ಪಾವತಿ ಮಾಡಬೇಕು. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ವಿವಿಧ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಮಗೆ ಅದ್ಭುತ ವಿಜ್ಞಾನದ ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ - ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್, ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು - ವೈವಿಧ್ಯತೆಗಳನ್ನು ಭಾಗವಷ್ಟೇ.