ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್, ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್. ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳು

ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HClO4 ಸೂತ್ರವನ್ನು) - ಒಂದು monobasic ಆಮ್ಲ ಜಲರಹಿತ ಆಗಿದೆ. ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (Cl) ಹೆಚ್ಚಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಇದು ಪ್ರಬಲ ಉತ್ಕರ್ಷಣಕಾರಿ ಆಗಿದೆ. ಸ್ಫೋಟಕ.

ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

1. ಈ ಬಣ್ಣದ ಹೊರತಾಗಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ದ್ರವ, ಬಹಳಷ್ಟು ಹೊಗೆಯ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಜೋಡಿಯಾಗಿ ಮಾನೊಮರ್ ಆಗಿದೆ. ಅಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಗಾಮಿ. ಈ ಆಸಿಡ್ ವಿಶಿಷ್ಟ avtodegidratatsiya ಗೆ:

3HClO4 = H3O + (ಕ್ಯಾಟಯಾನು) + ClO- (ಋಣ ಅಯಾನು) + Cl2O7 (ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮೋನಾಕ್ಸೈಡ್)

2. ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಇಂತಹ CH2Cl2 (ಮೀಥೈಲಿನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್), CHCl3 (ಕ್ಲೋರೋಫಾರ್ಮ್), ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಲೋರೀನ್ ಸೇರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಮತ್ತು organofluorine ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅಪಕರ್ಷಣ ಪ್ರದರ್ಶನ ಬೆರೆಸಿ, ಅಸಡ್ಡೆ ನಿರ್ವಹಣೆ ಒಂದು ಸ್ಫೋಟ ಅಥವಾ ಬೆಂಕಿ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

3. ಇದು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ನೀರು (H2O) ಮಿಶ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಹಲವಾರು ಹೈಡ್ರೇಟ್ಸ್ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಆಸಿಡ್ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣಕ್ಕೆ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ಸ್ಥಿರತೆ ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಜಲೀಯ ಆಮ್ಲ ಪರಿಹಾರ ಉತ್ತಮವಾದ ಸ್ಥಿರತೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನಾವು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ ನೀರಿನಿಂದ 203 ಡಿಗ್ರಿ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು HClO4 72 ರಷ್ಟು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ಸ್ಥಿರ ಕುದಿಮಿಶ್ರಣ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HClO4 ಸೂತ್ರವನ್ನು) ಒಂದಾಗಿದೆ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು. ಈ ಕಾರಣದಿಂದ, ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅದರ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗಳ ವರ್ತಿಸುವುದು.

ಶಾಂತ ವರ್ಣರಹಿತ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವ ರೂಪುಗೊಂಡ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಜೊತೆಗೆ ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಜೊತೆ 5. ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡ - ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್:

2HClO4 (ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್) + ವು P4O10 (ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ) = Cl2O7 (ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + H2P4O11

ತಯಾರಿಕೆಗೆ ವಿಧಾನಗಳು

1. ಈ ಏಜೆಂಟ್ ಜಲೀಯ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ಸೋಡಿಯಂ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ್ನು ಅಥವಾ ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳ ಡಬಲ್ ವಿಭಜನೆಯಲ್ಲಿ - ಮೊದಲ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿದ್ಯುದ್ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಎರಡನೇ.

2. ಜಲರಹಿತ ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ತುಂಬಾ, ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಮೊದಲ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ್ನು (ಕೆ) ಅಥವಾ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಸೋಡಿಯಂ (Na) ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿದ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು ಜಲೀಯ ಪರಿಹಾರ ತೈಲ ಪರಸ್ಪರ:

KClO4 (ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ) + H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) = KHSO4 (ಪೊಟಾಷಿಯಂ hydrogensulfate) + HClO4 (ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ)

ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

- ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ perchlorates (ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು) ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

- ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಅದಿರು ವಿಘಟನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

- ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ್ನು (ಫಾರ್ಮುಲಾ: KClO4), ಈ ಆಮ್ಲದ ಲವಣ, ರಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ್ನು (anhydrone, ಎಂಜಿ (ClO4) 2) ಶುಷ್ಕಕಾರಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲಸ ಸುರಕ್ಷತೆ

ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಜಲರಹಿತ ಉದ್ದ ಶೇಖರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸಾಗಾಣಿಕೆ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಇದು ವೇಗವಾಗಿ ಕುಸಿದಿದೆ ಮತ್ತು ತರುವಾಯ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಸ್ಫೋಟಕ್ಕೆ ನಂಬಿಕೆಯಿಲ್ಲ.

ಇತರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್-ಹೊಂದಿರುವ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲ:

1. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಫಾರ್ಮುಲಾ: HCI) - monobasic ಬಲವಾದ ಆಸಿಡ್, ಸವಕಳಿ, ದ್ರವ ಏರ್ ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್. ಅಪ್ಲೈಡ್ electroforming (ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ ಹಾಕುವ ಎಚ್ಚಣೆ) ಮತ್ತು hydrometallurgy ರಲ್ಲಿ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸತು, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು tinning ಮತ್ತು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸುವ. ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಆಹಾರದ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ E507 ನೋಂದಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ.

2. ಹೈಪೋಕ್ಲೋಸ್ ಆಮ್ಲ (ಫಾರ್ಮುಲಾ: HClO) - ಬಹಳ ದುರ್ಬಲ monobasic ಆಸಿಡ್. ಇದು ಕೇವಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ನೈರ್ಮಲ್ಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಹಾಗೂ ಜವಳಿ ಮತ್ತು ತಿರುಳು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

3. chlorous ಆಮ್ಲ (HClO2) - ಮಧ್ಯಮ ಪ್ರಬಲ monobasic ಆಸಿಡ್. ಅದರ ಉಚಿತ ರೂಪ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಳ್ಳಕವಾದ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಅವನತಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ ಅಜ್ಞಾತವಾಗಿಯೇ ಈ ಆಮ್ಲದ.

4. ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HClO3) - monobasic ಬಲವಾದ ಆಸಿಡ್. ವಿರಾಮದ, ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಮಾಡಿಲ್ಲ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ, 30 ಪ್ರತಿಶತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರ.