ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಆಣ್ವಿಕ

ಅಕಾರ್ಬನಿಕ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿವರಣೆಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಅವಶ್ಯಕವೆಂದು. ನಾವು ಕಾಗದದ ಮೇಲೆ ಸೆಟ್ bukovok ಸಂಖ್ಯೆಯಾದ ಮ್ಯಾಟರ್ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ ವೇಳೆ ಸರಿಯಾದ ತೀರ್ಮಾನಗಳು ಬರಲು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಾಧ್ಯ. ಹಲವು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವಿವರಿಸಿದವನು, ಇದು stereometric ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆ ತಿಳಿಯಲು ಅಗತ್ಯ.

ರೇಖಾಗಣಿತ ಏನು

ಜ್ಯಾಮಿತಿ - ಅದರ ರಚನೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಒಂದು ವಿಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ಕಾರಣ, ಇಲ್ಲಿ ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಇದು ಅನೇಕ ಜೈವಿಕ ಸಾವಯವ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ಪರಿಹರಿಸುವ ಕೀಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ರೇಖಾಗಣಿತ ಬೃಹತ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಣು ಇರಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ ಮೂಲ ನಿಯಮಗಳ ಗುಂಪಾಗಿದೆ. ಸಮಗ್ರ ಸೂತ್ರ, ಕಾಗದದ ಒಂದು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಶೀಟ್ ಬರೆದಿರುವ ಅನಾನುಕೂಲತೆಗಳೆಂದರೆ, ಪರೀಕ್ಷಾ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣ ಪಟ್ಟಿ ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸುವ ಇರುವುದು.

ಉದಾಹರಣೆ ದ್ವಿಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ ವರ್ಗವನ್ನು ಸೇರಿದ್ದು ಇದು fumaric ಆಮ್ಲ, ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ವಿಷಕಾರಿ ಅಲ್ಲ ಮತ್ತು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಮಾಲೆಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ - ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀವು COOH ಗುಂಪುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಬದಲಿಸಿದರೆ, ಒಂದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೇರೆ ವಿಷಯ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅದು ವಿಷಕಾರಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ಮಾನವರು ತೊಂದರೆಯಾಗುವ ಸಂಭವವಿದೆ, ಕೇವಲ ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಬಹುದು.

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಸ್ಟೀರಿಯೊಕೆಮಿಕಲ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಕಣ ಒಂದು ಫ್ಲಾಟ್ ರಚನೆಯ M.Butlerova ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿವರಿಸಲಾಗಲಿಲ್ಲ. ಈ ಕೆಲಸ ಇದರಲ್ಲಿ ಅವರು ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಈ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಸಂಶೋಧನೆಯನ್ನು M.Butlerova ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ "ಜಾಗದಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ", ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಬರಹದ ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಅವರು ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದವು, ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಜ್ಞಾನ ಸಂಶೋಧನೆಯಿಂದಾಗಿ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿದರು.

ಮಾಂಸ, ಹೈನುಗಾರಿಕೆ, ಮತ್ತು ದಕ್ಷಿಣ ಭ್ರಾಮಕ ಲ್ಯಾಕ್ಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹುದುಗಿಸುವಿಕೆ: ಆದ್ದರಿಂದ ಲ್ಯಾಕ್ಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮೂರು ವಿಧದ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಾಗದದ ಹಾಳೆಯಲ್ಲಿ ಮೇಲೆ ರಚನಾ ಸೂತ್ರ ಒಂದೇ ಆಗಿದೆ, ಆದರೆ ಕಣಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಸ್ಟೀರಿಯೊಕೆಮಿಕಲ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಎಂದು, ಫ್ಲಾಟ್ ಎಂಬುದನ್ನು ಒಂದು ಪುರಾವೆ ಅದರ ನಾಲ್ಕು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಂಧಗಳು ಕಾಲ್ಪನಿಕ ನಾಲ್ಕು ಪಾರ್ಶ್ವದ ಘನದ ಉತ್ತುಂಗದ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪಿರಮಿಡ್ಡಿನ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ ಸಾವಯವ ಅಣುಗಳ

ಅವರ ಆವಿಷ್ಕಾರಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ಸಂಶೋಧನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿ ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ನಾಲ್ಕು ಪಾರ್ಶ್ವದ ಘನದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು 4 ಸಾಧ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ರಚನೆಯ ಸಿ ಸಿ ಬಂಧಗಳು ಪರಿಗಣಿಸಿ ಈ ಅಣುಗಳ ರಚನೆ ವಿವರಿಸಬಲ್ಲೆ.

ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ - ಮಾಡಿದಾಗ ಅಣು ಕಾರಣ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರೋಟೋನ್ಸ್ 4 ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ಇದು ಒಂದು ಕಾರ್ಬನ್ ಅಣುವಿನ ಆಗಿದೆ. ಮೀಥೇನ್ ಅಣುವಿನ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ ಆದಾಗ್ಯೂ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕೋನ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣ ಬದಲಾಗಿದೆ ಒಂದು ನಾಲ್ಕು ಪಾರ್ಶ್ವದ ಘನದ ಆಫ್ ಸರಿಸುಮಾರು ನಿಖರವಾಗಿ ರೂಪರೇಖೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿ C ಬಂಧವು ರಚನೆಗೆ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಪೆಕ್ಸ್ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ ಎರಡು ಪಿರಮಿಡ್ಡುಗಳ ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು. ಅಣುವಿನ ಇಂತಹ ನಿರ್ಮಾಣದ ಈ tetrahedrons ಮುಕ್ತವಾಗಿ ತನ್ನ ಅಕ್ಷದ ಬದಲಾವಣೆ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಸುಮಾರು ಸುತ್ತುವ ಎಂದು ಕಾಣಬಹುದು. ನಾವು ಈಥೇನ್ ಅಣುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ನಿಜವಾಗಿಯೂ ತಿರುಗಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆದ್ಯತೆ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎರಡು ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ನ್ಯೂಮನ್ ಪ್ರೊಜೆಕ್ಷನ್ ಜಲಜನಕ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು.

ಅಣು ಎಥಿಲೀನ್ ಮೂರನೇ ಸಾಕಾರ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ ಸಿ ಸಿ ಬಾಂಡ್ಗಳು, ಎರಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ಟೆಟ್ರಹೆಡ್ರನ್ ಬೌಂಡ್ ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ಅಂದರೆ ರಚನೆಗೆ ದೃಷ್ಟಾಂತವಾಗಿದೆ ಎರಡು ಪಕ್ಕದ ಶಿಖರಗಳ ಅಡ್ಡಹಾಯ್ದು. ಇದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ, ಕಷ್ಟ ಏಕೆಂದರೆ ಅಣುಗಳ ಅದರ ಅಕ್ಷಕ್ಕೆ stereometric ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಬಂಧಿಯ ಚಲನೆಯ ಆ ಲಿಂಕ್ಗಳು ಒಡೆಯುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಆದರೆ ವಸ್ತುವು ಎಂದು ಸಿಐಎಸ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಾನ್ಸ್ ಐಸೋಮರ್ಗಳಿಗಿಂತ ರೂಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯ ಆಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿ ಇಂಗಾಲದ ಎರಡು ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ ಕನ್ನಡಿಯ ಅಥವಾ crosswise ಎರಡೂ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರಬಹುದು.

ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಕಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಭಿನ್ನ ಅಣುಗಳು fumaric ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಮಾಲೆಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅಣುಗಳು ಇಂಗಾಲದ ಅಣುಗಳನ್ನು ನಡುವೆ ಎರಡೂ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಒಂದು ಹೊಂದಿವೆ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು COOH ಗುಂಪು.

ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ ಎರಡನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಮುಖ ಮತ್ತು ಮೂರು ಶೃಂಗಗಳು ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎರಡು ಪಿರಮಿಡ್ ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆ ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅಣುವಿನ ಆಗಿದೆ.

ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಅಣುಗಳ cis- ಅಥವಾ ಟ್ರಾನ್ಸ್-ಐಸೋಮರ್ಗಳಿಗಿಂತ ಮಾಡಿಲ್ಲ. ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಇಂಗಾಲದ ಅಣುಗಳು ಕೇವಲ ತನ್ನ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ತಿರುಗಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಮತ್ತು ಮೂರನೆಯದಾಗಿ, ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ತೀವ್ರಗಾಮಿಗಳ ಒಂದೇ ಅಕ್ಷದ ಮೇಲೆ ಇದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧ ಕೋನ 180 ಡಿಗ್ರಿ ಆಗಿದೆ.

ಸಹಜವಾಗಿ, ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಎರಡು ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು. ಇಂತಹ ಅಣುಗಳ stereometric ನಿರ್ಮಾಣ ತತ್ವ ಕಾಯ್ದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ ಅಕಾರ್ಬನಿಕಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳ

ರಚನೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ಹೋಲುತ್ತದೆ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಒಂದು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ. ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ರೂಪಿಸಲು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಒಂದು ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ವೇಳೆ ಎರಡು ಅಥವಾ ಸಂವಹನದ ಹೆಚ್ಚಿನ, ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ದೂರ ಬಂಧ ಕೋನ ಹೊಂದಿದೆ.

ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ ನೀರಿನ ಅಣು, ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಮತ್ತು ಎರಡು ಜಲಜನಕ ಅಣುಗಳು ನಿರ್ಮಿತವಾಗಿದ್ದು, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕೋನದಲ್ಲಿ ಆದರ್ಶಪ್ರಾಯ 90 ಡಿಗ್ರಿ ಮುಟ್ಟಿರದ ಮಾಡಬೇಕು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಧ್ಯಯನ ಆ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು 104,5 ಡಿಗ್ರಿ ತೋರಿಸಿವೆ. ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ ಕಾರಣ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಪಡೆಗಳ ಭವಿಷ್ಯ. ಅವರು ತನ್ಮೂಲಕ ಬಂಧ ಕೋನ therebetween ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಪರಸ್ಪರ ಬಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಸ್ಪಿ-ಸಂಕರೀಕರಣ

ಸಂಕರೀಕರಣ - ಅಣುವಿನ ಅದೇ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ರಚನೆಯ ಒಂದು ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನ ಏಕೆಂದರೆ ವಿವಿಧ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ರಚನೆಗೆ BeCl2 ಅಣು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ಸಿದ್ಧಾಂತ ಅಣುವಿನ ಒರಟು ಮೂಲೆಯಲ್ಲಿ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು ಯಾವ ಗಳು ಮತ್ತು p ಮಟ್ಟದ ಮೇಲೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿ ಅವರು ರೇಖೀಯ, ಮತ್ತು ಬಂಧ ಕೋನ 180 ಡಿಗ್ರಿಗಳು.

ಎಸ್ಪಿ-ಸಂಕರೀಕರಣ ಎರಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ರಚನೆಯ ವಿಧಗಳಿವೆ.

Sp2-ಸಂಕರೀಕರಣ

ಸಂಕರೀಕರಣ ಈ ರೀತಿಯ ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆ BCl3 ಅಣುವಾಗಿದೆ. ಪು-ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೇಲೆ ಎರಡು ಮತ್ತು ರು ಮಟ್ಟದ ಒಂದು: ಸೆಂಟ್ರಲ್ ಬೇರಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಮೂರು ಹಂಚಿಕೊಂಡಿಲ್ಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಹೊಂದಿದೆ.

ಒಂದೇ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ಇದೆ ಒಂದು ಅಣು ಮೂರರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅದರ ಬಂಧ ಕೋನ 120 ಡಿಗ್ರಿಗಳು.

Sp3-ಸಂಕರೀಕರಣ

3 p-ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ರು -1 ಮಟ್ಟದ: ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹಂಚಿಕೊಂಡಿಲ್ಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು 4 ಯಾವಾಗ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ರಚನೆಯ ಮತ್ತೊಂದು ಸಾಕಾರ. ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಉದಾಹರಣೆ - ಮೀಥೇನ್. ಇದರಲ್ಲಿ ಬಂಧ ಕೋನ 109,5 ಡಿಗ್ರಿ ಮೀಥೇನ್ ಅಣುವಿನ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ, tetraerd ಆಗಿದೆ. ಇದು ಪರಸ್ಪರ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿದ ಹೊಂದಿದೆ ಕೋನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ.