ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್

ಅವರ ಸೂತ್ರವನ್ನು FeCl3 ಸರಾಸರಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉಪ್ಪು, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ತ್ರಿವೆಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಪ್ಲೇಟ್ (ಎಲೆಗಳು) ಕಪ್ಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣ, ಬೆಳಕಿನ ಮಿನುಗುವ ಮತ್ತು ಫ್ಲಿಕರ್ ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ನೇರಳೆ ಅಥವಾ ಹಸಿರು ವರ್ಣ ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹದ ಕಾಂತಿಯನ್ನು ಅದೇ ಎಲೆಗಳು.

ಈ ಸಂಯುಕ್ತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೇರವಾಗಿ ಗಾಳಿಗೆ ಬಲವಾದ hygroscopicity ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅದರ ಸೂತ್ರ ಇದು FeCl3 • 6H2O ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಹರಳುಗಳು ಹಳದಿ ಅಥವಾ ಹಳದಿ-ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಇದ್ದರು - ನೀರಿನ 100 ಗ್ರಾಂ ಉಷ್ಣತೆಯಲ್ಲಿ dvadtsatigradusnoy ಪರಿಹಾರ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜಲರಹಿತ ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉಪ್ಪು 91.9 ಗ್ರಾಂ.

ಕರಗುವ ಬಿಂದು 309 ° ಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬರಿ ಜಲರಹಿತ ಉಪ್ಪು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ shestimolekulyarnogo ಎಂದು, ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಶುದ್ಧ ಪಾಲಿಸ್ಟೈರೀನ್ ಉತ್ಪಾದನೆ ವಿವಿಧ ಲೇಪನ ತಯಾರಿಸುವ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂತಹ ಎಲ್ಲ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಇದು ಫೀನಾಲ್ ಅಥವಾ CRESOL ಈಥೈಲ್ ಎಸ್ಟರ್, ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿ ಜೊತೆ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಆರ್ದ್ರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಪ್ರೆಡ್ಗಳ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿಡುವುದರಿಂದ ಅವು. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನ ಮತ್ತಷ್ಟು ಉಷ್ಣತೆ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ 100 ° C ನಲ್ಲಿ ವೀಕ್ಷಿಸಿದ ಹಾಗೂ ಅದರ ಗುರುತು 317 ° ಸಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕುದಿ ಬಾಷ್ಪೀಕರಣ III ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ವಿಭಜನೆಯು ನಂತರ ತಲುಪುವ ಮಾಡಬಹುದು. ಉಪ್ಪು, ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ತಕ್ಷಣ ಸ್ಫಟಿಕೀಭವಿಸಿ ಪಾತ್ರೆಯ ಮೇಲೆ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಇದು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ತೊಳೆದು ಎಂದು ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ಥಿರ ಬೀಳುವುದಕ್ಕೆ ಇಂಗಾಲದ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸಹ ರಕ್ತನಾಳದ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ಹನಿಯಾಗಿ ಬೀಳುವುದೇ.

ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸರಳವಾದ ಪ್ರಯೋಗದ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ನೀವು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಫೈಲಿಂಗ್ಸ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕೆಲಸ ಮಾಡಬೇಕು. ಇಂಥದೊಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಫೆರಿಕ್ ಉಪ್ಪು ಪಡೆಯಲಾಗುವುದು. ಈ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ನಿಂದ ಇದರಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ.

2FeCl2 - ಈ ಪದ್ಧತಿಯ ಜೊತೆಗೆ, ಫೆರಸ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ದ್ವಿಕ್ಲೋರೈಡ್ ಒಳಗೊಂಡ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕ್ರಿಯೆಯು, ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ,. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಆಸಕ್ತಿಕರ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (iv) ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೂಲಕ trichloride ತಯಾರಿಸುವ ವಿಧಾನ.

ಕಬ್ಬಿಣದ trichloride ಹಬೆಯ ರೂಪ ಆ ಕೃತಿಯನ್ನು ಹೋಲುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಒಂದು ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆಯೆಂದು ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ FeCl3 ಹಂಚಿಕೆ ತಾಪಮಾನ 500 ° ಸಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ತಲುಪಿದಾಗ ಆರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ

ಈ ವಸ್ತುವಿನ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಿವಿಧ ನೀರನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಒಂದು ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಿಸುವ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಜವಳಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ತಲುಪಿದ ನಂತರ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಇದು ದ್ವಿಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಇತರ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರತಿವರ್ತನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿಟ್ಟಿಗೆ ಪ್ರಬಲವಾದ ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲ trichloride, ಆಗಿದೆ. ಇಂಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಿವಿಧ ಲವಣಗಳು tetrahlorozheleznoy ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆದನು, ಮತ್ತು ಜೊತೆಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರ ಮೂಲಕ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ 350 ° C ಗೆ (III ನೇ) ಫೆರಿಕ್ ಯಾವುದೇ ರಾಡಿಕಲ್ ಯಾ ಧಾತುವಿನೊಡನೆ ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಸೋರೀನ್ಗಳೆರಡೂ ಸೇರಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಮಾಡುವ ಸಂಯುಕ್ತ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಲವಣಗಳು ಅಪವಾದಗಳಿವೆಯಾದರೂ, ದುರ್ಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಏಜೆಂಟರುಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ಲೋಹದ ತಾಮ್ರ ಉತ್ಕರ್ಷಗೊಳ್ಳಲು ಸ್ವಲ್ಪ ಸುಲಭ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕರಗುವ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CuCl ಮತ್ತು CuCl2 ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಐರನ್ trichloride ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಚ್ಚಣೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮುದ್ರಿತ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಬೋರ್ಡ್ಗಳು ರೇಡಿಯೋ ಮತ್ತು zincographies ರಲ್ಲಿ. ಕ್ಷಾರಕದ ಜವಳಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಭರಿಸಲಾಗದ ಆಗಿದೆ. ಔದ್ಯೋಗಿಕ ಕಬ್ಬಿಣದ trichloride ರಲ್ಲಿ ನೀರನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಸಂಯುಕ್ತ ವಿಷವಾಗಿದ್ದು ನಾಶಕಾರಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸುಗಮಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಶ್ವಾಸಕೋಶಗಳಿಗೆ ಕುದಿಯುವ ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆವಿಯನ್ನು ಮಾನ್ಯತೆ ತಪ್ಪಿಸಿ.