ಬೇಸಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು

ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್ - 2 ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ - ಅವರ ಅಣುಗಳು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ.

ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ಅಥವಾ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ನಡುವೆ ನೇರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ - ನೆಲೆಗಳ, ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ವಿಭಜನೆಯಿಂದ. ಇಂತಹ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಾಕೃತಿಕವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವಾಯು, ದ್ರವ ಅಥವಾ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇರುವುದಾಗಿದೆ ಘನ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಇವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮರಳು, ತುಕ್ಕು, ಫಾರ್ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ , ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ನೀರು - ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಉಪ್ಪು ರೂಪಿಸುವ ಮತ್ತು nesoleobrazuyuschie ಆಕ್ಸೈಡ್ ಇವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಇಳುವರಿ ಲವಣಗಳು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಾಲ್ಟ್ ರೂಪಿಸುವ. ಉಪ್ಪು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ - ಈ ನೀರಿನಿಂದ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಇದು ಮೆಟಲ್ಸ್ ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್, ಮತ್ತು ಒಂದು ನೆಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸೇರಿವೆ. ಉಪ್ಪು ರೂಪಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸೇರಿವೆ, ಮಾಡಲು ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್.

ಅಂತೆಯೇ, ಉಪ್ಪು nesoleobrazuyuschih ಅಸಾಧ್ಯ ನಿಂದ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಾಹಿತಿ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್, dinitrogen ಆಕ್ಸೈಡ್, ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್.

ಸಾಲ್ಟ್ ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲ, ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಉಭಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ನಾವು ಮುಖ್ಯ ಬಗ್ಗೆ ವಿವರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಮಾತನಾಡಲು ವಿಲ್.

ಹೀಗಾಗಿ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ - ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್, ನೆಲೆಗಳ ವರ್ಗದ ಸೇರಿರುವ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಆಗಿದೆ. ಒಂದು ಆಮ್ಲ ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ನೀರು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ, ಆಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು K2O, ಕಾವೊ, MgO, ಹೀಗೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಘನ ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ರಚನೆಗಳು. ಇಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪದವಿ oksileniya ಲೋಹದ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎರಡು ಅಥವಾ ಮೂರು ಅಪರೂಪದ ಇರುವುದೇ.

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ರಿಯಾಕ್ಷನ್

ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಮೂಲ ಗುಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಈ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿಧದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಬೀತು ಮಾಡಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ - ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ರೂಪಗೊಂಡ ನೀರಿನ ವೇಳೆ. ಇಂತಹ ರೂಪ ಆಮ್ಲ ಮಾತುಕತೆಯನ್ನು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಎ ಉಭಯ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ - ಇದು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಒಂದು nesoleobrazuyuschih ಆಕ್ಸೈಡ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ.

2. ನೀರಿನಿಂದ ರಿಯಾಕ್ಷನ್

ನೀರಿನ ಪಾರಸ್ಪರಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಎದುರಿಸುತ್ತಿವೆ ವಿದ್ಯುತ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಅನೇಕ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ. ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಂತರ ಅವು ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಈ ಗುಂಪು ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ (ಬೇರಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ). ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ, ಮತ್ತು ಉಭಯ ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲಿಲ್ಲ.

3. ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಉಭಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ರಿಯಾಕ್ಷನ್

ಅಭಿಮುಖ ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕೃತಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ತನ್ಮೂಲಕ ಉಪ್ಪು ರೂಪಿಸುವ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ ಆದರೆ ತಮ್ಮ ತಂಡದ ಇತರೆ ಸದಸ್ಯರಿಗೆ ಉತ್ತರಿಸಬೇಡಿ. ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ-ಭೂಮಿಯ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಳಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅವರು ಘನ ಉಭಯ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಘನ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕೂಡಿಕೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ನಂತರ ಅವು ಅನುಗುಣವಾದ ಉಪ್ಪಾಗಿ.

ಆದರೆ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಆಮ್ಲೀಯ) ವರ್ತಿಸಿ ಇಲ್ಲ. ಅವರು ಕೇವಲ ಘನ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಮೂಲಕ ಜೋಡಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಆರಂಭಿಸಬಹುದು.

4. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್

ಸಕ್ರಿಯ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎದ್ದುಕಾಣುತ್ತದೆ ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಾಡುವುದರ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಿಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಜಲಜನಕ, ಅಮೋನಿಯಾ ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಎಂದು ಅಲ್ಲ.

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ತಯಾರಿಸುವುದು

1. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆ: ನೀರು ಬಿಸಿ ಕೊಳೆಯುವ ಮಾಡಿದಾಗ ಕರಗದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್.

2. ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ: ನಂತರ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ತಗ್ಗಿಸುವಲ್ಲಿ ಕೋರ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ದಹನ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪಗಳು.