ಸಲ್ಫರ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ವಯ. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಸಲ್ಫರ್

ಚಾಕೊಜೆನ್ಗಳು - ಗುಂಪು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗಂಧಕ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ - ಎಸ್ - ಸಲ್ಫರ್ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರಿನ ಮೊದಲ ಅಕ್ಷರದ. ರಚನೆ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಸೂಚ್ಯಂಕ ಇಲ್ಲದೆ ಈ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ರೆಕಾರ್ಡ್. ರಚನೆ, ಗುಣಗಳು, ಸಿದ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶವು ಬಳಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಸಲ್ಫರ್ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ವಿವರ ಪರಿಚಯಿಸುವ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು chalcogen

ಸಲ್ಫರ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಂದು ಉಪಗುಂಪು ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಈ ಆಧುನಿಕ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ 16 ತಂಡ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ (ಪಿಎಸ್) ಚಿತ್ರ ರೂಪಿಸಲು ಆಗಿದೆ. ಹಳೆಯ ಕೊಠಡಿಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಚ್ಯಂಕ - ವಯಾ. ಗುಂಪು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಹೆಸರುಗಳು:

• ಆಮ್ಲಜನಕ (ಓ);
• ಸಲ್ಫರ್ (ಎಸ್);
• ಸೆಲೆನಿಯಮ್ (Se);
• ಟೆಲುರಿಯಮ್ (ಟೆ);
• ಪೊಲೊನಿಯಮ್ (ಪೊ).

ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅದೇ ಮೇಲಿನ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಆರು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳು ಜೊತೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಭಾಗವಹಿಸಲು ಇದು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್ ರಚನೆ ಎಚ್ ₂ ಆರ್, ಉದಾ, ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ ಹೊಂದಿವೆ. ಗಂಧಕ, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲುರಿಯಮ್: ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾದ ಎರಡು ರೀತಿಯ ರೂಪಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಹೆಸರುಗಳು. ಈ ಅಂಶಗಳ ಜನರಲ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್ - ರೋಮಾನಿಯಾ _2, ರೋಮಾನಿಯಾ _3.

Chalcogen ದೈಹಿಕ svostvam ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ ಸರಳ ದ್ರವ್ಯಗಳನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ - ಎಲ್ಲಾ chalcogen ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ. ಘನವಸ್ತುಗಳ - ಮೊದಲ ಅಂಶ ಎರಡು ಅನಿಲ, ಎರಡನೇ ವರ್ಣಿಸಬಹುದು. ಪೊಲೊನಿಯಮ್ - ವಿಕಿರಣ ಅಂಶ - ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅಪರೂಪದ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಗುಂಪು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಹೆಚ್ಚಳ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ - ವಿಶಿಷ್ಟ ಅಲೋಹ ಮತ್ತು ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಒಂದು ಲೋಹದ ಕಾಂತಿಯನ್ನು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ DI ನ ಅಂಶ 16 № ಮೆಂಡಲೀಫ್ನು

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ತೂಕದ ಸಲ್ಫರ್ - 32,064. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಕೃತಿ ಐಸೊಟೋಪ್ ³² ಎಸ್ (ತೂಕದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ 95%). 33, 34 ಮತ್ತು SS ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ರಚನೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಗಂಧಕದ 36. ರ ವಿಶೇಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ nuclides ದೊರೆಯಲಿಲ್ಲ.ಅನುವಾದ:

• ಕ್ರಮಸಂಖ್ಯೆ - 16;
• ಪರಮಾಣು ಉಸ್ತುವಾರಿ 16;
• ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು - 0,104 ಎನ್ಎಮ್;
• -10,36 eV ಯ ಅಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ;
• ತತ್ಸಂಬಂಧಿಯಾದ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ - 2.6;
• ಪದವಿಯನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ - +6 ಎಂದರೆ +4, +2, -2;
• ವೇಲೆನ್ಸಿ - I (-), II (+) ನೇ (+) VI ನೇ (+).

ಸಲ್ಫರ್ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಆಗಿದೆ; - 2, ಎರಡನೇ - 8, - ಮೂರನೇ 6. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳೆಲ್ಲವೂ ಬಾಹ್ಯ ಮೊದಲ: ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಮೂರು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿತವಾಗಿದೆ. ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವಾಗ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಸಲ್ಫರ್ ವಿಶಿಷ್ಟ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +6 +4 ಸ್ವಾಧೀನಕ್ಕೆ, 4 ಅಥವಾ 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಅಂಗಗಳ ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎರಡು ಆಕ್ಟೆಟ್ಗಳಷ್ಟು ಕಾಣೆಯಾಗಿದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ತುಂಬಲು ಮತ್ತು ಸೇಟ್ ಸಾಧಿಸಲು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ -2 ಗೆ ಕಡಿಮೆ ಇದೆ.

rhombic ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ ಭಿನ್ನರೂಪಿ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸ್ಥಿರವಾದ ಮಂಡಲದಲ್ಲಿನ ಒಂದು ಕೋನದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅವರು ಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಕಣಗಳ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಇದು ರಿಂಗ್, ಮುಚ್ಚಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಫಾರ್ಮುಲಾ ರಚನೆ ಎಸ್ ₆ ಮತ್ತು ಎಸ್ _{8 ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ.}

ಸಲ್ಫರ್ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಭೌತಿಕ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಭಿನ್ನರೂಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಪೂರಕವಾದ ವಿವರಣೆ ಮಾಡಬೇಕು.

Rhombic ಅಥವಾ α-ಸಲ್ಫರ್ - ಅತ್ಯಂತ ದೃಢ ಸ್ಫಟಿಕ ರೂಪ. ಈ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಎಸ್ _{8 ಒಳಗೊಂಡಿರುವ.} rhombic ಸಲ್ಫರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ 2.07 g / cm3 ನಷ್ಟಿರುತ್ತದೆ. ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ ರೂಪ β ರಚಿಸಲಾದ ಗಂಧಕದ ಲೈಟ್ ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳು 1.96 ಗ್ರಾಂ / cm3 ನಷ್ಟು ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ತಲುಪಿದಾಗ 444,5 ° ಸಿ

ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಗಂಧಕದ ತಯಾರಿ

ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಯಾವ ಬಣ್ಣ? ಈ ಹಳದಿ ಪುಡಿ ಅಥವಾ ಹರಳುಗಳು ಹೋಲುವ ಒಂದು ಕಪ್ಪು ಕಂದು ಸಮೂಹ. ಅದನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ನೀವು rhombic ಅಥವಾ ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ ಸಲ್ಫರ್ ಕರಗಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. 110 ° ಸಿ ಒಂದು ದ್ರವ ಉಷ್ಣತೆಯಲ್ಲಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, 200 ° ಸಿ ದಪ್ಪ ಮತ್ತು ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಬಿಸಿ ಅದು ಗಾಢವಾಗುತ್ತದೆ. ತ್ವರಿತವಾಗಿ ತಣ್ಣೀರು ಕರಗಿದ ಸಲ್ಫರ್ ಸುರಿಯುತ್ತಾರೆ, ಅದು ZIG- ಅಂಕುಡೊಂಕು ಸರಪಳಿಗಳು ರೂಪಿಸಲು ಇದು ಸ್ವರೂಪದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಎಸ್ _ಎನ್ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ _{ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ.}

ಗಂಧಕದ ಕರಗುವ

ಕೆಲವು ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್, ಬೆಂಜೀನ್, ಟ್ಯಾಲ್ಯುಯಿನ್ ಅಥವಾ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯ ಕರಗುತ್ತದೆ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ. ತಂಪಾಗುವ ವೇಳೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸಾವಯವ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ನಂತರ ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ ಸಲ್ಫರ್ ಸೂಜಿಗಳು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ದ್ರವ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ rhombic ಗಂಧಕದ ಸ್ಪಷ್ಟ ನಿಂಬೆ ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳು ನಿಂತು. ಅವರು ಸುಲಭವಾಗಿ ಪುಡಿಯಾಗಿ ಪುಡಿಮಾಡಿ ಮಾಡಬಹುದು, ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಸಲ್ಫರ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಹರಳುಗಳು ಹಡಗಿನ ಕೆಳಗೆ ಮುಳುಗಲು ಮತ್ತು ಪುಡಿ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು (ಅಲ್ಲದ ತೇವವಾಗುವುದನ್ನು) ಮೇಲೆ ತೇಲಾಡಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಅಲೋಹ ಅಂಶ ಗುಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ № 16:

• ಸಲ್ಫರ್ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡಿಕರಣ ಎಸ್ ^2- ಅಯಾನು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ;
• ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಜ್ವಲನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ anhydrides ಇವು ಡೈ- ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ತ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ವರೆಗೂ, ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
• ಫ್ಲೋರೊ - - ಮತ್ತೊಂದು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಅಂಶ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ತನ್ನ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ (ಆಕ್ಸಿಡೈಸ್) ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಗಂಧಕದ

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪ್ರಭುತ್ವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ 15 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಮೇಲೆ. ಎಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ವಿಷಯ ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳ ಕ್ರಸ್ಟ್ ಭಾರದ 0.05% ಆಗಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿ (ಸ್ಥಳೀಯ) ಸಲ್ಫರ್ ಯಾವ ಬಣ್ಣ? ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ವಾಸನೆ ಅಥವಾ ಗಾಜಿನ ಕಾಂತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳ ಈ ತಿಳಿ ಹಳದಿ ಪುಡಿ. ಠೇವಣಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಠೇವಣಿಗಳು, ಗಂಧಕದ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದರಗಳು ಇಟಲಿ, ಪೋಲೆಂಡ್, ಮಧ್ಯಪ್ರಾಚ್ಯ, ಜಪಾನ್, ಮೆಕ್ಸಿಕೋ, ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ ಪ್ರಾಚೀನ ಮತ್ತು ಆಧುನಿಕ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ drusen ತೆಗೆಯುವುದು ಒಂದು ಸುಂದರ ಮತ್ತು ದೈತ್ಯ ಏಕ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್

ಜ್ವಾಲಾಮುಖೀಯ ವಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ _2, ತ್ರಿವೆಲೆಂಟ್ - - SO ₃ 200 ಮೀಟರ್ಗಿಂತಲೂ ಆಳದಲ್ಲಿ ಕಪ್ಪು ಸಮುದ್ರ ಕಾರಣ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ದ್ವಿವೇಲನ್ಸೀಯ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಭಜನೆಯ _{ನಿಸ್ತೇಜವಾಗಿ.} ಈ ಅನಿಲ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತೈಲ, ಅನಿಲ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರು ಕೆಲವು ಸಂಯೋಜನೆ ಇರುತ್ತವೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಸಂಯೋಜನೆ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನಿರ್ಮಾಣಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯ. ಕೋಳಿ ಮೊಟ್ಟೆಗಳು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳ ಕೊಳೆತುಹೋಗುವಿಕೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆ ಅನಿಲ ವಾಸನೆ ಎಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಬೈಯೋಜೆನಿಕ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸೇರಿದ್ದು, ಇದು ಬೆಳವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಮನುಷ್ಯ, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಲ್ಪೈಡ್ಗಳ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಮಹತ್ವ

ಅಂಶ ಸರಳ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ವೇಳೆ ಸಲ್ಫರ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಪೂರ್ಣ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ - ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಒಂದು ಉಪ್ಪನ್ನು. ತಾಮ್ರ, ಕಬ್ಬಿಣ, ಸತು, ಪಾದರಸದ ಗಂಧಕವನ್ನು ನಾಯಕತ್ವದ ಖನಿಜಗಳು ಚಾಲ್ಕೋಪೈರೈಟ್ನಂಥ, ಪೈರೈಟ್, sphalerite, GALENA, ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ರಸಸಿಂಧೂರ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ. ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪ್ರಕೃತಿ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಬಂಡೆಗಳು (mirabilite, ಜಿಪ್ಸಮ್, ಸೆಲೆನೈಟ್, barite, kieserite, epsomite) ರಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸುವ ಸೋಡಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಷಿಯಂ, ಬೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಹೇಳಲಾಗಿದೆ ಗೆ. ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಆರ್ಥಿಕತೆಯ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ, ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ನಿರ್ಮಾಣ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ರೇಟ್ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಬೆಲೆಯನ್ನು ಕೆಲವು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಆಫ್.

ಸ್ವಾಗತ

ಉಚಿತ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಹಳದಿ ಪದಾರ್ಥ ವಿವಿಧ ಆಳದಲ್ಲಿನ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ. ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಬಂಡೆಗಳಿಂದ ಮೇಲ್ಮೈ ಅವುಗಳನ್ನು ಏರಿಸುವ ಇಲ್ಲದೆ, ಆಳ ಕಾಯಿಸಿದ ಪಂಪ್ ಮಾಡುವಾಗ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಉಗಿ ಮತ್ತು ಸಂಕುಚಿತ ವಾಯು. ಮತ್ತೊಂದು ವಿಧಾನವು ವಿಶೇಷ ಕುಲುಮೆಯಲ್ಲಿ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಬಂಡೆಗಳ ಉತ್ಪತನ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಇತರ ವಿಧಾನಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಥವಾ ತೇಲಲು ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಇಂಡಸ್ಟ್ರಿ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ದೊಡ್ಡ, ಅದರ ಧಾತುರೂಪದ ವಸ್ತುವಿನ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂಯುಕ್ತ ಪಡೆಯಲು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸಲ್ಫರ್ ಮೊಟಕುಗೊಳಿಸಿ ಆಗಿದೆ. ಅಂಶದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ -2 ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಉದಾಹರಣೆಗೆ 0 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಲೆಬ್ಲಾಂಕ್ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸಿಗುವ, ಇಂಗಾಲಾಮ್ಲ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಇದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ: 2H ₂ ಎಸ್ + ಓ ₂ = 2H ₂ O + -2 ಎಸ್. ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಸಲ್ಫರ್ ನಿರ್ಧಾರ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕಡಿಮೆ ಶುದ್ಧತೆ ಸೂಚಕಗಳು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣ, ಸುಧಾರಣೆ, ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಬಳಕೆ ಆಧುನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ

ಹರಳಿನಂತಹ ಸಲ್ಫರ್ ವಿವಿಧ ನಿರ್ಮಾಣ ಅಗತ್ಯಗಳನ್ನು ಹೋಗುತ್ತದೆ:

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ತಯಾರಿ.
2. ಪ್ರೊಡಕ್ಷನ್ sulfites ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್.
3. ಫಲೀಕರಣ ಸಸ್ಯಗಳು, ರೋಗ ಮತ್ತು ಕೀಟಗಳ ತಯಾರಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ.
4. ಗಂಧಕವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣಯುಕ್ತವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಿ ಸಂಸ್ಕರಣೆ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಘಟಕಗಳು ರಲ್ಲಿ ಅದಿರು. ಅದರ ಜೊತೆಗಿರುವ ಉತ್ಪಾದನೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
5. ಉಕ್ಕಿನ ಕೆಲವು ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯ ವಿಶೇಷ ಗುಣಗಳನ್ನು ನೀಡಲು.
6. ಕಾರಣ vulcanizing ರಬ್ಬರ್ ಪಡೆದ ರಬ್ಬರ್.
7. ಪ್ರೊಡಕ್ಷನ್ ಪಂದ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಭಾವೋದ್ವೇಗ, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು.
8. ಬಣ್ಣಗಳು ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳು, ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ನಾರಿನ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಿ.
9. ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಬಟ್ಟೆಗಳು.

ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಷತ್ವವನ್ನು

ಒಂದು ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಧೂಳುಗಳು ಕಣಗಳು, ಮೂಗಿನ ಕುಳಿಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಟದ ನಾಳದ, ಕಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ಮ್ಯೂಕಸ್ ಕಿರಿಕಿರ್ಯನ್ನುಂಟು. ಆದರೆ ಧಾತುರೂಪದ ಗಂಧಕ ವಿಷತ್ವವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ತೀವ್ರ ವಿಷ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಉಪಯುಕ್ತವಾದುದನ್ನು ಗಳಿಗೆ ನಿಷ್ಕಾಸಾನಿಲದ ಸಿಕ್ಕಿಬಿದ್ದ ಮಾಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಗಂಧಕವನ್ನು ಅದಿರಿನ ಹುರಿಯುವ, ಅವರು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಿ. ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಆಮ್ಲ ಮಳೆ ಹನಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿ, ಗಂಧಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಕೊಡು ಏರಿಕೆಯಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕೃಷಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಸಸ್ಯಗಳು ಮಣ್ಣಿನ ಪರಿಹಾರ ಒಟ್ಟಾಗಿ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಸೇವಿಸುತ್ತವೆ. ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೊಟೀನುಗಳ ಹಸಿರು ಜೀವಕೋಶಗಳು ಚಯಾಪಚಯ ಕೆಳಗೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಸಲ್ಫರ್ ಕಡಿಮೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಕೃಷಿ ಬೆಳೆಗಳನ್ನು ಫಲೀಕರಣ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೋಳಿ ಮನೆ, ನೆಲಮಾಳಿಗೆಗಳಲ್ಲಿ, ತರಕಾರಿ ಅಂಗಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಸುಟ್ಟು ಅಥವಾ ಆಧುನಿಕ ಸೌಲಭ್ಯಗಳನ್ನು sulfa ಮಾದಕ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಸೋಂಕು ನಿವಾರಿಸಲು. ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ತರಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಹಣ್ಣುಗಳು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿಡುವುದರಿಂದ ವೈನ್ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಹಳ ಕಂಡು ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಎಂದು ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿ ನಿರೋಧಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಔಷಧಗಳು ರೋಗಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟಗಳು (ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಶಿಲೀಂಧ್ರ ಮತ್ತು ಸ್ಪೈಡರ್ ಹುಳಗಳು) ನಿಯಂತ್ರಿಸುವ ಕೀಟನಾಶಕಗಳು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಔಷಧ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಹಳದಿ ಪುಡಿ ಔಷಧೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕೆ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ಪ್ರಾಚೀನತೆಯ ಅವಿಸೆನ್ನಾ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾಸೆಲ್ಸಸ್ ಮಹಾನ್ ವೈದ್ಯರು ನೀಡಿದರು. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಆರೋಗ್ಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು (ತುರಿಕೆ ಮತ್ತು ಚರ್ಮ, ಕೂದಲು ಮತ್ತು ಉಗುರುಗಳು ಕ್ಷೀಣಿಸುವುದರ flaking ಸೇರಿದಂತೆ) ಅನುಭವಿಸುತ್ತಿರುವ, ಆಹಾರ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ನಿಂದ ಸಾಕಷ್ಟು ಗಂಧಕದ ಸಿಗುತ್ತಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಇಲ್ಲದೆ ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಅಮೈನೊ ಆಮ್ಲಗಳು, ಶೃಂಗದ್ರವ್ಯದ, ದೇಹದಲ್ಲಿ ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಆಗಿದೆ.

ಮೊಡವೆ, ಎಸ್ಜಿಮಾ, ಸೋರಿಯಾಸಿಸ್, ಅತಿ ಮೇದಸ್ರಾವ ಅಲರ್ಜಿ: ವೈದ್ಯಕೀಯ ಸಲ್ಫರ್ ಚರ್ಮದ ರೋಗಗಳ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ಮುಲಾಮು ಸಂಯೋಜಿಸಿತು. ಗಂಧಕದಿಂದ ಸ್ನಾನಗೃಹಗಳ ಸಂಧಿವಾತ ಮತ್ತು ಗೌಟ್ ನೋವು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ sulfa ಔಷಧಗಳು ರಚಿಸಲು ದೇಹದ ಉತ್ತಮ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು. ಈ ಹಳದಿ ಪುಡಿ, ದಂಡ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಬಿಳಿ ಪದಾರ್ಥ ಅಲ್ಲ. ಹೊರಾಂಗಣ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ಗಳಿಗೆ ಈ ಸಂಯುಕ್ತ ತ್ವಚೆ ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕ ನಡೆಸಬಹುದು.

ಜಿಪ್ಸಮ್ ಉದ್ದ ದೇಹದ ಗಾಯಗೊಂಡ ಭಾಗಗಳ ಸ್ಥಂಭನ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ. ಗ್ಲೌಬರ್ ಲವಣಗಳು ವಿರೇಚಕವನ್ನಾಗಿಸಿದೆ ಔಷಧಿಯಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾ ಇದೆ ಅಧಿಕ ರಕ್ತದೊತ್ತಡದ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ಬಳಸಿದ ರಕ್ತದೊತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವುದು.

ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್

ಸಹ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಅಲೋಹ ವಸ್ತುವಿನ ಹಳದಿ ಹೂವುಗಳನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಿಯ ಗಮನ ಸೆಳೆಯಲು. ಆದರೆ 1789 ರಲ್ಲಿ, ಮಹಾನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಲ್ಯಾವೋಸಿಯರ್ ಪುಡಿ ಮತ್ತು ಹರಳುಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೂಡಿದೆ ನಿಸರ್ಗದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಕೊಂಡರು. ಇದರ ದಹನ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹುಟ್ಟುವ malodor, ಎಲ್ಲಾ ದುಷ್ಟ ವಿಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ನಂಬಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಫಾರ್ಮುಲಾ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ದಹನಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಸಿಗುವ, - SO ₂ (ಸಿಲಿಕಾ). ಈ ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ಇದು ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ. ಕಡಲತೀರಗಳ ಮೇಲೆ ಜನರ ಸಂಪೂರ್ಣ ಹಳ್ಳಿಗಳ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ತಗ್ಗು ಸಾಮೂಹಿಕ ಅಳಿವಿನ ಹಲವು ಪ್ರಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಭೂಮಿ ಅಥವಾ ನೀರಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಥವಾ ಗಂಧಕದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹಂಚಿಕೆ ವಿವರಿಸಲು.

ಕೋವಿಮದ್ದಿನ ಆವಿಷ್ಕಾರ ಸೇನೆಯು ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳು ಆಸಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚಾಯಿತು. ಅನೇಕ ಕದನಗಳ ಕಾರಣ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಇತರ ದ್ರವ್ಯಗಳಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯೋಜನ ಗುರುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಗೆದ್ದುಕೊಂಡಿತು ಸ್ಫೋಟಕಗಳನ್ನು. ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತ - ಗಂಧಕಾಮ್ಲ - ಸಹ ಬಹಳ ಕಲಿತೆವು. ಸಲ್ಫೇಟ್ - ಮಧ್ಯ ಯುಗದಲ್ಲಿ, ಇದು ಕಟುಟೀಕೆ ಹಾಗೂ ಉಪ್ಪು ಎಣ್ಣೆ ಎಂಬ ಪದಾರ್ಥ. ಕಾಪರ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ CuSO _{4 ಮತ್ತು} ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ FeSO ₄ ಇನ್ನೂ ವಾಣಿಜ್ಯೋದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಕೃಷಿಯ ಅವುಗಳ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ನಷ್ಟವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.