ಸಾರಜನಕ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್

ಮೆಂಡಲೀಫ್ನು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು 7 ಇದೆ 5 ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಸಾಕಷ್ಟು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಸಹಜ ಈ ದ್ವಿ ಅನಿಲ. ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣ, ಇದು ಮುಕ್ಕಾಲು ನಷ್ಟಿದೆ. ಅಂಶ ಕೆಳಗಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯಗಳ ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. ಇದು ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಕೆಂಗಂದು ಬಣ್ಣದ ಈ ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲವು ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ತೀವ್ರ, ಘಾಟುವಾಸನೆಯುಳ್ಳ ಹೊಂದಿರುವ, (ಉನ್ನತ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳ ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ದ್ರವಶೋಥ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಶ್ವಾಸನಾಳದ ಕಿರಿಕಿರಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು, ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ) ಹೊಂದಿದೆ - ಸಾರಜನಕ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. NO2 ಎಂಬ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ದವಡೆ ಸಮೂಹ 46,01 ಗ್ರಾಂ / mol ಅಲ್ಲಿ. ಸಾಂದ್ರತೆ 2.62 ಗ್ರಾಂ / dm³. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 21 ° ಸಿ ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ. ವಕ್ರೀಭವನ ಸೂಚಿ 1.449 (20 ° C) ಇರುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕದ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಹವಾಗೋಲದ ಓಝೋನ್ ರಚನೆಗೆ ಸೇರಿದಂತೆ ವಾಯುಮಂಡಲದ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಇದು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ವಾಯು ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ವರ್ಷ ದಶಲಕ್ಷಗಟ್ಟಲೆ ಟನ್ಗಳಷ್ಟು ಉತ್ಪಾದನೆಯಾಗುವ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಸ್ಥ. ಈ ಹಲವು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಬೈನರಿ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ):

• ನಾನು - N2O ವನ್ನು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್;

• II ನೇ - ಯಾವುದೇ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್;

• III ನೇ - dinitrogen ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್- N2O3;

• ಐವಿ - NO2 ಎಂಬ ಸಾರಜನಕ ಡೈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು dinitrogen tetraoxide N2O4;

• ವಿ - dinitrogen pentoxide, N2O5;

• trinitramide ಎನ್ (NO2 ಎಂಬ) 3.

ಸಾರಜನಕದ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ದ್ರವೀಕೃತ ಇದೆ. ಅವರು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಭಾರವಾದ ಆಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ NO2 ಎಂಬ ಮಿಶ್ರ (ಅಂದಾಜು 1: 1) ವರ್ಣರಹಿತ ಪದಾರ್ಥದಲ್ಲಿ (ಅದರ ಡೈಮರ್) N2O4. NO2 ಎಂಬ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅರ್ಥೈಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎರಡು ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಮ್ಲ (ನೈಟ್ರಸ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O: ರಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ಲವಣಗಳು ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಈ ಎರಡು ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಅವರು SO3 ಶಾಖದ ಗೆ SO2 ಅಂದರೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಾಡುವುದರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಈ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಇದು ಮೂಲಗಳ ಚರಾಸ್ತಿ ನೈಟ್ರಸ್ ಇದೆ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ. ಕಾರ್ಬನಿಕ ಗಂಧಕ, ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ರಂಜಕ ಸೇರಿದಂತೆ ಸಾಧಾರಣ NO2 ಎಂಬ ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಬರ್ನ್.

ಸಾರಜನಕದ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ: O 2 + 2NO → 2NO2

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, NO2 ಎಂಬ ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ನಂತರ ಉಷ್ಣದ ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ ಇದು dinitrogen pentoxide, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

ಕೆಲವು ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದರು NO2 ಎಂಬ ಇರಬಹುದು:

2Pb (No3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತು) ಲೋಹಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರ) ನಿಂದ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವ ಮೂಲಕ ರೂಪಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ:

4HNO3 + ಕತ್ತರಿ → 2NO2 + ಕತ್ತರಿ (No3) 2 + 2H2O.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತು) ಸಾರಜನಕದ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ ತವರ ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರಭಾವದಿಂದ, ತವರ ಆಮ್ಲ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

4HNO3 + Sn ಗಳ → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

ಕೆಲವು ಮೂಲಗಳು N2O4 ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಐವಿ) ಸಾರಜನಕ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಆದರೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ dinitrogen ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು, ಪಂಪೆಯ್. NO2 ಎಂಬ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ N2O4 ಸಮಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: 2NO2↔N2O4.

N2O4 ಕಡೆಗೆ - ಈ ಸಮತೋಲನ ಬಹಿರುಷ್ಣಕ, ಇದನ್ನು ಗರಿಷ್ಠ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ NO2 ಎಂಬ ಬದಿಗೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. Deamer ಮೈನಸ್ 11.2 ° ಸಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುವ ರಾಜ್ಯವಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ 150 ಡಿಗ್ರಿ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಚದುರಿಸಿ: N2O4 → 2NO2, ನಂತರ 2NO2 → 2NO + O2.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಈ ಆಮ್ಲದ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಬಹುತೇಕ ವಿಶಿಷ್ಟ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ ನೀಡುತ್ತದೆ NO2, ಬಿಡುಗಡೆ ಇದೆ:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

ಸಾರಜನಕದ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ವಾಸನೆಯಿಂದ ಪತ್ತೆ, ಆವಿ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ತಡೆಯಬೇಕು. NO2 ಎಂಬ ಒಂದು ಮೂಲವೆಂದರೆ 0 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ NO2 ಎಂಬ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ಇದೆ. ವಿಷ ಲಕ್ಷಣಗಳು (ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ದ್ರವಶೋಥ) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೆಲವು ಗಂಟೆಗಳ ಸಂಭಾವ್ಯ ಮಾರಕ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ನಂತರ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. NO2 ಎಂಬ ದೀರ್ಘಾವಧಿಗೆ ಮಾನ್ಯತೆ 40-100 ಮಿಗ್ರಾಂ / m³ ಮೇಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಚಟುವಟಿಕೆ ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ರೆಸ್ಪಿರೇಟರಿ ಸಿಂಪ್ಟಮ್ಸ್ ಅಪಾಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕೆಲವು ಪುರಾವೆ ಇಲ್ಲ. ಕೆಲವೊಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಅಧ್ಯಯನಗಳಲ್ಲಿ NO2 ಎಂಬ ಸಾಂದ್ರತೆ ಹಾಗೂ ಹಠಾತ್ ಶಿಶುಗಳ ಸಾವಿನ ಸಿಂಡ್ರೋಮ್ ನಡುವೆ ಲಿಂಕ್ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು.

ಸಾರಜನಕದ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ಲಿ ವಿಮಾನ ಇದೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅತ್ಯಂತ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ರಚನೆಯಾದವು.

ಹೆಚ್ಚಿರುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ: O 2 + N2 → 2NO, ನಂತರ ಯಾವುದೇ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ O 2 + 2NO → 2NO2 ರಚಿಸಲು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಕರ್ಷಿಸಿಲ್ಲ:

1. ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನಿಧಾನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.

2. NO2 ಎಂಬ ಒಂದು ಕಾರಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮೂಲ ಆಂತರಿಕ ಯಂತ್ರಗಳ ದಹನ ಶಾಖೋತ್ಪನ್ನ ಸ್ಥಾವರಗಳು ಹಾಗೂ ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ, ತಿರುಳು ಗಿರಣಿಗಳು ಇವೆ.

3. ಗ್ಯಾಸ್ ಹೀಟರ್ ಮತ್ತು ಕುಲುಮೆಗಳು ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೂಲಗಳು. ಅಗತ್ಯ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಹೆಚ್ಚು ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ವಿಕಸನದ ಗಾಳಿಯ, ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತಾನೆ.

4. ಕುಟುಂಬಗಳಲ್ಲಿ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಶಾಖೋತ್ಪಾದಕಗಳು ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಶಾಖೋತ್ಪಾದಕಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗಳು NO2 ಎಂಬ ಮೂಲಗಳು.

5. ಸಾರಜನಕ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ ವಾಯುಮಂಡಲದ ಅಣ್ವಸ್ತ್ರಗಳ ಪರೀಕ್ಷೆ (ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣ ಅಣಬೆ ಮೋಡದ ಚಿತ್ರವನ್ನು) ನಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

6. ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಕೆಲವು ಕೃಷಿ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು 30 ಗ್ರಾಂ ಗಳಷ್ಟು / m³ ತಲುಪಬಹುದು.

7. NO2 ಎಂಬ ನೈಜವಾಗಿ ಗುಡುಗು, ಮಳೆ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.