ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪು - ತಯಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನಗಳ ದೇಶದ ಆರ್ಥಿಕತೆಯು ಬಳಸಲು

ಎನ್ ಹೆಚ್ 4 + ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಒಂದು ಒಂದೊಂದಾಗಿ ಆರೋಪ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಕ್ಯಾಷನ್ ಎಂದು ಸ್ವತಃ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ. ಸಾಲ್ಟ್ - ಆಮ್ಲೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಋಣ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವಾಗ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರಚನೆ ಸಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಗುಂಪು ಹೊಂದಿರುವ NH4N03, NH4C1 ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸಲ್ಫೇಟ್ (NH4 ಗೆ) 2S04.

ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ನಿಷ್ಪರಿಣಾಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಆಸಿಡ್ ಜೊತೆ ಅಮೋನಿಯಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ.

ಇಂತಹ ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಅತ್ಯಂತ dissociate ಇರಬಹುದು ಅಯಾನುಗಳು ರಂದು ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದ (ಧನ ಮತ್ತು ಋಣ ಅಯಾನುಗಳ ವಿಭಜಿಸಲಾಗಿತ್ತು), ಎಂದು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ: ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಮಾಹಿತಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಲವಣಗಳು ಅಯಾನುಗಳು ಒಳಗೆ dissociate:

NH4N03 ↔ ಎನ್ ಹೆಚ್ 4 ++ NO3-

ಬಿಸಿ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಒಣ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ; ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಮ್ಲ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್) ಒಟ್ಟಿಗೆ NH3 ಎಂಬ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕೂಲಿಂಗ್ ಮೇಲೆ ಅಮೋನಿಯ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಧ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾಗಿರುತ್ತದೆ ವಿಭಜನೆಯ ಎಂದು ಹೇಳಿದರು ಮಾಡಬೇಕು:

NH3 ಎಂಬ + HCl ↔ NH4Cl

ಹೀಗಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ sublimes ಬಿಸಿ, ಆದರೆ ಟ್ಯೂಬ್ ಮೇಲೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಬಿಳಿ ಲೇಪನವನ್ನು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಾಗ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ,-ಮಾಡಲಾಗದಂತೆ ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು, ಉದಾ, (ಎನ್ ಹೆಚ್ 4) 2S04 ರಚನೆಗೆ ಮಾತ್ರ NH3 ಎಂಬ ಬಿಸಿ ಸಮಯದಲ್ಲಿ volatilizes, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಉಳಿದಿದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ವಿಭಜನೆಯ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯ ಬಿಡುಗಡೆ (ಹೀಟಿಂಗ್) ಕ್ಷಾರ ಮೂಲಕ ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಎನ್ ಹೆಚ್ 4 +, OH -↔NH3 ↑ + H20

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾರಜನಕದ ಒಂದು ಅಮೋನಿಯಂ ರೂಪ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಪತ್ತೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಖನಿಜ ಮತ್ತು ಜೊತೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆ. AgNO3 ಅಥವಾ BaCl ಜೊತೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಿಶಿಷ್ಟ ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದ ತ್ವರಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ: ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (- (ಎನ್ ಹೆಚ್ 4) 2S04 ಉದಾ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್) ಈ ಖನಿಜ ಆಹಾರ ಸಸ್ಯಗಳು ಒಂದು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ವಸ್ತು. ಇದನ್ನು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಎಂದು ಸಾರಜನಕ ಸಸ್ಯಗಳು ರೂಪದ (No3, ಎನ್ ಹೆಚ್ 4) ನಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯಿಂದಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎನ್ ಹೆಚ್ 4 NO3- ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಗಿದೆ.

ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕ - ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ನಕಾಶೆ NH4H2P04 ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಫಾಸ್ಪೇಟ್ (ಎನ್ ಹೆಚ್ 4) ಹೆಸರಿನಡಿಯಲ್ಲಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ 2NR04 ಸಸ್ಯ ಪೋಷಣೆಯ ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಮಿಶ್ರ ಗೊಬ್ಬರ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಮೋನಿಯ ಇಂಗಾಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಯೂರಿಯಾ ಅಥವಾ ಯೂರಿಯಾ NH2-CO-NH2 ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಯಿತು.

ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NH4C1) ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಡೈಯಿಂಗ್ ಮತ್ತು sittsepechatanii, tinning ಮತ್ತು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುವ ರಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುದ್ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೆಲ್ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದ ಅಮೋನಿಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ ಒಳಗೆ ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಇದರಲ್ಲಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈ, ಮಲಿನಗೊಂಡು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ ವರ್ತಿಸಿ.

ಇದು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಬಹುದು ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಹಾಗೂ ಬೆಸುಗೆ ಬದ್ಧವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ammonal - NH4NO3 (ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್) ಒಟ್ಟಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಸ್ಫೋಟಕ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಂಡೆಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ hydrogencarbonate (NH4NSO3) ಬಹುತೇಕ ಆಹಾರ ಮತ್ತು ಮಿಠಾಯಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತ ಸಹ ಫೀಡ್ ವಿವಿಧ ಒಂದು ಸಂರಕ್ಷಕ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ಪಕ್ವವಾಗುವಂತೆ ವೇಗವನ್ನು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಪ್ರಾಪರ್ಟಿಗಳಿವೆ.

ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಆಫ್ ಅಮೋನಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಇದು.

ಅಮೋನಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಾಸನೆ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣದ ಕಾಗದದ ಸೂಚಕಗಳು ಅಳೆಯಬಹುದಾಗಿದೆ. ಈ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಲು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ 1.0 cm3 ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪು ಪರಿಹಾರ ಅಗತ್ಯ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ 0.5 cm3 ಪರಿಹಾರ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಶಾಖ. ಬಿಸಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ವಾಸನೆಯನ್ನು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಬಿಡುಗಡೆ ಕೆಂಪು, ನೀಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಆಗಿದೆ.