ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಪ್ರಬಲ monobasic ಆಮ್ಲ, ಮಾನದಂಡ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕೆಳಗೆ ಮೈನಸ್ 41.6 ° ಸಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು (ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ ಅಥವಾ ಸಮವಜ್ರಾಕೃತಿಯ ಜಾಲರಿ) ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಸಂಗ್ರಹ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹಳದಿ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಒಂದು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರಬಹುದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ, ಆಗಿದೆ HNO3 - - ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ 1.51 ಗೆ ಗ್ರಾಂ / ಪ್ರತಿ ಘನ ಸೆಂ.ಮೀ. ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ದವಡೆ ಸಮೂಹ 63.0 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ ಹೊಂದಿದೆ. ಆಮ್ಲ ಹಿಮ್ಮುಖ ಹರಿವು ತಾಪಮಾನ 82.6 ° C ಯಷ್ಟು, (ಭಾಗಶಃ) ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಜೊತೆಗೂಡಿರುತ್ತದೆ: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 121 ° ಸಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ 68% ಮೂಲ ವಸ್ತುವಿನ ಮಾಸ್ ಫ್ರ್ಯಾಕ್ಷನ್ ಆಮ್ಲ ಪರಿಹಾರ ವಕ್ರೀಭವನ ಸೂಚಿ ಶುದ್ಧವಾದ ಪದಾರ್ಥ 1,397 ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲವನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಎಂಬ, ಅಯಾನುಗಳು ಎಚ್ + ಮತ್ತು NO3- ಒಳಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೀಳಿಸುತ್ತವೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಬಹುದು. ಘನ ರೂಪ - trihydrate ಮತ್ತು monohydrate ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ: HNO3 • 3H2O ಮತ್ತು HNO3 • H2O ಕ್ರಮವಾಗಿ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - ತುಕ್ಕು ಸಕ್ರಿಯ, ವಿಷಮಯವಾದ ವಸ್ತುವು ಹಾಗೂ ದೃಢ ಪರಿಧ್ಜಿಗೆ. ಮಧ್ಯ ಯುಗದ "ಪ್ರಬಲ ನೀರಿನ» (ಆಕ್ವಾ ಫೋರ್ಟಿಸ್) ಎಂದು ಹೆಸರು, ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 13 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಿದ ರಸವಾದಿ ಒಂದು ಮಿಲಿಯನ್ ಬಾರಿ ಆ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿತ್ತು ಅಸೆಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಶಕ್ತಿ ಮೀರಿಸಿ (ಚಿನ್ನದ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ corroded) ಇದು ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಿದರು. ಆದರೆ ಮೂರು ಶತಮಾನಗಳೇ ಆ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ ಸಹ ಚಿನ್ನದ ಇಂತಹ 1 ಗಳಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮಾಹಿತಿ ಆಮ್ಲಗಳ ಒಂದು ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು: 3, "ರಾಜಾಮ್ಲ" ಎಂಬ ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ. ಶೇಖರಣಾ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದ ನೋಟವು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ರೋಢೀಕರಣ ಕಾರಣ. ಸಾಂದ್ರಣ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ 68%, ಮತ್ತು ಯಾವಾಗ 89% ಇದು "ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್" ಇದೆ ಬೇಸ್ ವಸ್ತು ವಿಷಯ ಲಭ್ಯವಿದೆ ಆಸಿಡ್.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳು, ದುರ್ಬಲ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿವರ್ತನೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗಿರಲಿಲ್ಲ HNO3 ಆ ಭಿನ್ನತೆ. ಕಾರಣ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು, ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಎರಡೂ ಯಾವಾಗಲೂ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಸಾರಜನಕ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ NO2 ಎಂಬ. ಆಮ್ಲ ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಇದು HNO3, NO2, N2O3, ಇಲ್ಲ, N2O ವನ್ನು, N2 ಎಂದು, NH3 ಎಂಬ,: ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ರಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಚೇತರಿಕೆ ವಿವಿಧ ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಣುಗಳು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +5 +4 ಗೊತ್ತುಮಾಡಲಾಗಿದೆ, +3 +2, +1 0 +3 ಕ್ರಮವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಹೊಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರ ತಾಮ್ರ ನೈಟ್ರೇಟ್ (II ನೇ) ಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಉತ್ಕರ್ಷಿಸಿಲ್ಲ: ಕತ್ತರಿ + 4HNO3 → 2NO2 + ಕತ್ತರಿ (No3) 2 + 2H2O, ಮತ್ತು ರಂಜಕ - metaphosphoric ಆಮ್ಲವಾಗಿ: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

ಇಲ್ಲವಾದರೆ ಸಾರಹೀನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಲೋಹಗಳು ಪರಸ್ಪರ. ರಂಜಕ ಜೊತೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ: 3 ಪಿ + 5HNO3 + 2H2O → ನೈಟ್ರೋಜನ್ ದ್ವಿವೇಲನ್ಸೀಯ ಕಡಿಮೆಯಾಯಿತು ಎಂದು 3H3PO4 + 5NO ಕಾಣಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಒಂದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಆಕ್ಸಿಡಿಕೃತಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲ ಫಾಸ್ಫೇಟ್. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಹೆಚ್ಚು ಮಳೆಯಾಗುತ್ತದೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಕರಗುತ್ತದೆ ಚಿನ್ನದ: ಔ + 4HCl + HNO3 → ಯಾವುದೇ + ಎಚ್ [AuCl4] 2H2O ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] 8H2O. ಈ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಉತ್ಕರ್ಷಿಸಿಲ್ಲ, ತದನಂತರ ಸಂಕೀರ್ಣ ಲೋಹದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ವಾಣಿಜ್ಯ ಮೂರು ಪ್ರಧಾನ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1. ಮೂಲ - ಗಂಧಕಾಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿದ: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. ಹಿಂದೆ, ಇದು ಏಕೈಕ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇತರ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳನ್ನು ಆಗಮನದಿಂದ, ಪ್ರಸ್ತುತ ಆಮ್ಲ ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
2. ಎರಡನೇ - ಇದು ಚಾಪ ಒಂದು ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ. ಮೇಲೆ ಗಾಳಿಯ ಮಾಡಿದಾಗ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾಪ 3000 ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 3500 ° ಸಿ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಒಂದು ಭಾಗಕ್ಕೆ ಜೊತೆ ರೂಪಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ವರ್ತಿಸಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್: ಕೂಲಿಂಗ್ ಸಾರಜನಕ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಕ್ಸಿಡಿಕೃತಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ನಂತರ (ಆಮ್ಲಜನಕ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ನಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲಿಲ್ಲ) ಇದು N2 ಎಂದು + O2 → 2NO, : O 2 + 2NO → 2NO2. ನಂತರ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಇಡೀ ಸಾರಜನಕ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಂದು ಮೀರಿದ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿರುವ: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. ಮೂರನೇ - ಈ ಅಮೋನಿಯ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ. → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2: ಅಮೋನಿಯ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ವೇಗವರ್ಧಕ ಮೇಲೆ ಉತ್ಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೈಟ್ರಸ್ ಅನಿಲಗಳು ತಂಪಾಗುವ, ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಇದು ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಾರಜನಕ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್, ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನದಿಂದ, 60 ರಿಂದ 62% ಸಾಂದ್ರಣ ಹೊಂದಿರುವ ಆಸಿಡ್.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಔಷಧಗಳು, ವರ್ಣಗಳು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ನೈಟ್ರಿಕ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು. ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳು ವರ್ತಿಸಿ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೋಹಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರ, ಸೀಸ, ಬೆಳ್ಳಿ) ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಭರಣ ಚಿನ್ನದ ನಿರ್ಣಯ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಈ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ).