ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಉತ್ಪಾದನೆ

Sulphurous ಆಮ್ಲ - ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿ ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಅಜೈವಿಕ ದ್ವಿಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ ಆಮ್ಲ. ದುರ್ಬಲವಾದ ಸಂಯುಕ್ತ ಯಾವುದೇ ಆರು ಹೆಚ್ಚು ಶೇಕಡ ಸಾಂದ್ರಣ ಮಾತ್ರ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಯತ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (SO2 ಅಂದರೆ) ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಡನೆ (H2O) ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್ (Na2SO3) ಬದಲಿಗೆ ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ ಬಿಡುಗಡೆ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (SO2 ಅಂದರೆ) ಒಳಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ (H2SO4) ವನ್ನು ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ. ಇಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ:

Na2SO3 (ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್) + H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) = Na2SO4 (ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್) + SO2 ಅಂದರೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + H2O (ನೀರು)

ಪರಿಹಾರ ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲದ

ಶೇಖರಣಾ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿಮಾನ ಬಹಿಷ್ಕರಿಸುವ ಅಗತ್ಯ. ಇಲ್ಲವಾದರೆ, ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ, ನಿಧಾನವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ (O2), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ರೂಪಾಂತರಗೊಳಿಸಬಹುದು.

2H2SO3 (ಗಂಧಕ ಆಸಿಡ್) + O2 (ಆಮ್ಲಜನಕ) = 2H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ)

ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಚಿತ್ರ ವಾಸನೆ (ನೆನಪಿಗೆ ವಾಸನೆ ಬರೆಯುವ ಪಂದ್ಯದ ನಂತರ ಉಳಿದ), ಇದು ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (SO2 ಅಂದರೆ) ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು ಇವೆ ಅಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬೌಂಡ್ ನೀರು.

ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ (ಫಾರ್ಮುಲಾ H2SO3) ಎಂದು ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿಯನ್ನು ಅಥವಾ ಪರಿಧ್ಜಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

H2SO3 ಉತ್ತಮ ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿ. ಆಫ್ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಹಾಲೈಡ್ಗಳಾಗಿ ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಇದು ಉಚಿತ ಬಳಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

H2SO3 (ಗಂಧಕ ಆಸಿಡ್) + CL2 (ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲ) + H2O (ನೀರು) = H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್) + 2HCl (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ)

ಆದರೆ ಪ್ರಬಲ ಈ ಆಸಿಡ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸದಿರುವ ಪರಸ್ಪರ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ನ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆ ಕೆಳಕಂಡಂತಿದೆ:

H2SO3 (ಗಂಧಕ ಆಸಿಡ್) + 2H2S (ಸಲ್ಫೈಡ್) = 3S (ಗಂಧಕ) + 3H2O (ನೀರು)

2. ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂಪರ್ಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತ ಎರಡು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಉಪ್ಪಿನ ರೀತಿಯ sulfites (ಮಧ್ಯ) ಮತ್ತು hydrosulfites (ಆಮ್ಲೀಯ) -. ಈ ಲವಣಗಳು (H2SO3) ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ ಹಾಗೂ ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ತಮ್ಮ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ರೂಪಕ್ಕೆ ಲವಣಗಳು ರಲ್ಲಿ. ಕ್ಯಾಲ್ಸೈನಿಂಗ್ sulfites ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಸ್ವಯಂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕ್ರಿಯೆಯು, ಸ್ವಯಂ ಚಿಕಿತ್ಸೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

4Na2SO3 (ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್) = Na2S (ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್) + 3Na2SO4 (ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್)

ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಟ್ (Na2SO3 ಮತ್ತು K2SO3) ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಹಾಗೂ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳ ಜವಳಿ ಬಟ್ಟೆಗಳು, ಲೋಹಗಳು ಡೈಯಿಂಗ್ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಟ್ (CA (HSO3) 2), ಪರಿಹಾರವೆಂದು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಇದು, ವಿಶೇಷ ಸಲ್ಫೈಟ್ ತಿರುಳು ಮರದ ವಸ್ತು ಸಂಸ್ಕರಣಕ್ಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ನಂತರ ಕಾಗದದ ಮಾಡಲು ಗೆ.

ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ ಬಳಕೆ

ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

- ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಉಣ್ಣೆ, ರೇಷ್ಮೆ, ಮರದ ತಿರುಳು, ಕಾಗದ ಮತ್ತು ಇತರ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಂದು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಬಳಸಿಕೊಂಡು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್) ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ತಡೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಇಲ್ಲ;

- ಪಿಷ್ಟದ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಧಾನ್ಯ ಹುದುಗಿಸುವ ತಡೆಯುವ ಒಂದು ಸಂರಕ್ಷಕ ಮತ್ತು ನಂಜುನಿರೋಧಕ, ಉದಾ ಅಥವಾ ವೈನ್ ಬ್ಯಾರಲ್ ಹುದುಗಿಸುವಿಕೆ ತಡೆಗಟ್ಟಲು;

- ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕ್ಯಾನಿಂಗ್ ತರಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಹಣ್ಣುಗಳು ಆಹಾರ, ಸಂರಕ್ಷಣೆಗಾಗಿ;

- ಪ್ರೊಸೆಸಿಂಗ್ ಆಫ್ ಮರದ ಮರದ ಚಕ್ಕೆಗಳು ನಂತರ ಕಾಗದದ ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಇದರಿಂದ ಸಲ್ಫೈಟ್ ತಿರುಳಿನಲ್ಲಿ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಲಿಗ್ನಿನ್ ಕರಗುತ್ತದೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು (ಸಿಎ (HSO3) 2), - ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ಫೈಬರ್ ಬಂಧಿಸುವ ಒಂದು ವಿಶೇಷ ವಸ್ತು.

ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ: ತಯಾರಿಸುವುದು

ಈ ಆಮ್ಲ ನೀರಿನೊಡನೆ (H2O) ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (SO2 ಅಂದರೆ) ವಿಘಟಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು. ನೀವು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ (H2SO4) ವನ್ನು, ತಾಮ್ರ (ಕತ್ತರಿ) ಮತ್ತು ಕೊಳವೆ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಕ್ರಮಾವಳಿ:

1. ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ sulphurous ಆಮ್ಲ ಟ್ಯೂಬ್ ಸುರಿಯುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ತಾಮ್ರದ ತುಂಡು ಇರಿಸಲು. ಹೀಟ್. ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

Cu (ತಾಮ್ರ) + 2H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) = CuSO4 (ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸಲ್ಫರ್) + SO2 ಅಂದರೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + H2O (ನೀರು)

2. sulphurous ಅನಿಲ ಪ್ರವಾಹದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಿಂದ ಒಂದು ಸೀಸೆ ಒಳಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಬೇಕಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಕರಗುತ್ತದೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಭಾಗಶಃ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ನೀರು, ಜೊತೆ:

SO2 ಅಂದರೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + H2O (ನೀರು) = H2SO3

ಹೀಗಾಗಿ, ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹಾದುಹೋಗುವ ಇದು ಸಾಧ್ಯ ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ ಪಡೆಯುವುದು ಕಾನೂನುಬಾಹಿರ. ಇದು ಅನಿಲ ಶ್ವಾಸ ನಾಳಿಕೆಗಳ ಲೈನಿಂಗ್ ಅದರ ಉರಿಯೂತ ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು, ಮತ್ತು ಹಸಿವಾಗದಿರುವಿಕೆ ಕಿರಿಕಿರಿಯನ್ನು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅರಿವಿನ ಸಾಧ್ಯವಾದ ನಷ್ಟ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ಜೊತೆಗೆ. ಅತ್ಯಂತ ಕಾಳಜಿ ಮತ್ತು ಗಮನ ಅನಿಲ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲದೆಯೇ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ.