ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್

ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತ ಎಂಬ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಇಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕ್ಲೋರೋ, ಹಾಗೆಯೇ ಇತರ ಮೂಲಧಾತುಗಳು, ಇಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು. ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅತ್ಯಂತ ಅಸ್ಥಿರ ದ್ರವ್ಯಗಳನ್ನು ಇದು ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಲಕ್ಷಣ ಇವೆ. ಅವರ ಅಣುಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ನಾಲ್ಕು ವಸ್ತುವಿನ.

1. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ನಾನು) - ಹಳದಿ ಅನಿಲರೂಪದ ಸಂಯುಕ್ತ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ವಾಸನೆ (ನೆನಪಿಗೆ ವಾಸನೆ CL2 ಅನಿಲ) ಜೊತೆ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ ಗೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು Cl2O. ಮೈನಸ್ 116 ° ಸಿ ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ + 2 ° ಸಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ 3.22 ಕೆಜಿ / m³ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
2. (IV) ಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ - ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹಳದಿ ಅಥವಾ ಕಿತ್ತಳೆ-ಹಳದಿ ಅನಿಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ClO2. 59 ° ಸಿ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಪ್ಲಸ್ 11 ° ಸಿ ಮೈನಸ್ ಕರಗುವ ಬಿಂದು
3. ಕೆಂಪು ಕಂದು ದ್ರವ - ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI ನೇ). ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು Cl2O6. ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಜೊತೆಗೆ 3,5 ° ಸಿ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಜೊತೆಗೆ 203 ° ಸಿ
4. ಬಣ್ಣರಹಿತ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವ - ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ನೇ). ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು Cl2O7. ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಮೈನಸ್ 91,5 ° ಸಿ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಜೊತೆಗೆ 80 ° ಸಿ

ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +1 ಅನ್ನು ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ ದುರ್ಬಲ monobasic ಹೈಪೋಕ್ಲೋಸ್ ಆಮ್ಲ (HClO) ಆಗಿದೆ. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ಅಥವಾ 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಒಂದು ಪ್ರಕಾರ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ತನ್ನ Peluso ದ್ವಿವೇಲೆನ್ಸೀಯ ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಧಾನ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ವಿವಿಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಹರಿಯುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರೀನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ನಾನು) ಇದು ಸಿಡಿದು ಚದುರಿಸಿ, ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಕ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಾರಣ ಮೈನಸ್ 60 ° C ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. Cl2O ಜಲೀಯ ನೀರು ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. Cl2O + H2O ↔ 2HClO: ಆಕ್ಸೈಡ್ ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಪೋಕ್ಲೋಸ್ ಆಮ್ಲ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಚೆನ್ನಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಇದು ಇಂಗಾಲದ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +4 ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತು ನೀರು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಅಸಿಟೋನೈಟ್ರೈಲ್, ಇಂಗಾಲದ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್, ಮತ್ತು ಅದರ ಕರಗುವ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಇತರ ಜೈವಿಕ ದ್ರಾವಕಗಳು ನಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಂಡಿತು. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ + CO2 + H2O. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ರಲ್ಲಿ ರಿಂದ ಒಂದು ಸ್ಫೋಟಕ ವಸ್ತು, ಇದು ಪರಿಹಾರ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುವುದು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ, ಸಿಲಿಕಾ, ಅವರ ಹೀರಿದ ರೂಪ ClO2 ಮೇಲ್ಮೈ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಶೇಖರಿಸಿಡಬಹುದು ರಂದು ತನ್ನದೇ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಕಲುಷಿತ ತೊಡೆದುಹಾಕಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಇದು ಸಿಲಿಕಾ ಜೆಲ್ ಹೀರಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ ರಿಂದ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 2NaClO3 + SO2 ಅಂದರೆ + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ClO2 ಗಂಧಕಾಮ್ಲ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಕಡಿತ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದ. ಇದು ಕ್ರಿಮಿನಾಶಕಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸೋಂಕು ನಿವಾರಣೆಗೆ ಹಾಗೆಯೇ ಒಂದು ಬ್ಲೀಚ್, ಉದಾ ಕಾಗದ ಅಥವಾ ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್, ಇತ್ಯಾದಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

Cl2O6 → 2ClO3: ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +6 ಇದು ಕರಗುವ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI ನೇ) ಓಝೋನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಾಡುವುದರ: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಲ್ಕಲೈನ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುವ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಒಂದು ವಿಷಮ ಪ್ರಮಾಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, ಫಲಿತಾ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ್ನು.

ಹೈಯರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು dihlorogeptaoksid ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ ಎಂಬ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕಾರಕವಾಗಿದ್ದು. ಇದು ಅಥವಾ ಒಂದು ಪಿನ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಸ್ಫೋಟಕ್ಕೆ ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +1 ಮತ್ತು +4 ರಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದರೆ. ವಿಭಜನೆ ಇದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ 60 ರಿಂದ 70 ° C ಗೆ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಏರಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಚುರುಕುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಕ್ಲೋರೀನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ನೇ) ತಣ್ಣೀರು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕರಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ: H2O + → Cl2O7 2HClO4. ವು P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: ನಿಧಾನವಾಗಿ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಜೊತೆಗೆ ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಬಿಸಿ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದ Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 ಬದಲಿಗೆ ಮೂಲ ಅಂಶಗಳಾಗಿ ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಫ್ ತೈಲ ಬಳಸಿ ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಆಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಧ್ಯಯನ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿಭಾಗ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಶಕ್ತಿಯ ತೀವ್ರ ಏಕೆಂದರೆ, ಇತ್ತೀಚಿನ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಶೀಘ್ರವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು ಆರಂಭಿಸಿದರು. ಅವರು combustors ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಜೆಟ್ ತಕ್ಷಣವೇ ಮತ್ತು ವರ್ಗಾವಣೆ ಶಕ್ತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲಗಳು ಅದರ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟುವಿಕೆಯ ವೇಗದ ನಿಯಂತ್ರಿಸುವುದು. ಆಸಕ್ತಿಗೆ ಇನ್ನೊಂದು ಕಾರಣ - ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೊಸ ಗುಂಪುಗಳು ರೆವುಲುಶನ್ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಉದಾ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ನೇ) perchlorates ಪೂರ್ವಜರಾಗಿದ್ದಾರೆ ಆಗಿದೆ.