ರಚನೆ, ಸೆಕೆಂಡರಿ ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ಶಾಲೆಗಳು
ಗಂಧಕದ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸಲ್ಫರ್ - ಪ್ರಕೃತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ರಲ್ಲಿ ಸರ್ವೇಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ (ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಹದಿನಾರನೇ ವಿಷಯ ಮತ್ತು ಆರನೇ - ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರು). ಸ್ಥಳೀಯ ಗಂಧಕ (ಸ್ಥಿತಿ ಅಂಶ) ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಎರಡೂ ಇವೆ.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್
ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ಖನಿಜಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೈರೈಟ್, sphalerite, GALENA, ನೈಸರ್ಗಿಕ ರಸಸಿಂಧೂರ, stibnite ಕರೆಯಬಹುದು ನಡುವೆ. ಸಾಗರಗಳ ರೂಪ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಬಿಗಿತ.
ಹೇಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಪಡೆಯಲು?
ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳು ನಿರ್ಮಿಸಿದ ಸಲ್ಫರ್ ಅದಿರು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವಿಕೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಾನ ಸಿತು ನೇರವಾಗಿ ಅದರ ಕರಗಿಸುವ ಆಗಿದೆ.
ಓಪನ್ ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅದಿರಿನ ಆವರಿಸುವ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಕಲ್ಲಿನ ಪದರಗಳು ತೆಗೆದು, ಅಗೆಯುವ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ತಮ್ಮ seroplavilny ಸಸ್ಯ ನಿರ್ದೇಶನ ಅದಿರಿನ ಸೀಮ್ ಸ್ಫೋಟಗಳು ಪುಡಿ ನಂತರ.
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ನಲ್ಲಿ, ಕರಗುವುದಕ್ಕಾಗಿ ಕುಲುಮೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಪ-ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಇದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ ಇದು ಹೊರತೆಗೆಯಲು (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ) ಇರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಸೆರೆಹಿಡಿದಿದ್ದ ಅನಿಲ ವಿವಿಧ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಈ ವಸ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ವಿಧಾನವನ್ನು ಕ್ಲಾಸ್ ಬಳಸಿ. ಇದು ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಡೀಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಇದರಲ್ಲಿ "ಸಲ್ಫರ್ ಹೊಂಡ" ಅಳವಡಿಕೆ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಒಂದು ಪರಿವರ್ತಿತ ಸಲ್ಫರ್ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಆಸ್ಫಾಲ್ಟ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಗಿದೆ.
ಬೇಸಿಕ್ ಭಿನ್ನರೂಪಿ ಮಾರ್ಪಾಡು ಸಲ್ಫರ್
ಸಲ್ಫರ್ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುವ ಅಲಾಟ್ರಪಿ. ಭಿನ್ನರೂಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯ. ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಸಮವಜ್ರಾಕೃತಿಯ (ಸ್ಫಟಿಕದಂಥ) ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ (ಸೂಜಿ) ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್. ಮೊದಲ ಎರಡು ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಘನೀಕರಣ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮೂರನೇ ಒಂದು rhombic ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಲ್ಫರ್ ನಿರೂಪಿಸುವ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು
ಸಮವಜ್ರಾಕೃತಿಯ (α-ಎಸ್) ಮತ್ತು ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ (β-ಎಸ್) ಪರಮಾಣುಗಳು ಏಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಮುಚ್ಚಿದ ಲೂಪ್ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿಲ್ಲ 8 ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಒಂದು rhombic ಮಾರ್ಪಾಡು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಹಳದಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ 2.07 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ 3 ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಘನ. ಇದು 113 ° ಸಿ ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ ಸಲ್ಫರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಇದೆ 1.96 g / ಸೆಂಮೀ 3, ಅದರ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ 119,3 ° ಸಿ
ಸಂಪುಟದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಚ್ಚಳ ಕರಗುವ ಮತ್ತು 160 ° C ನಲ್ಲಿ ಕಂದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಿ ಸುಮಾರು 190 ° ನಷ್ಟು ಒಂದು ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ ಡಾರ್ಕ್ ಕಂದು ಸಾಮೂಹಿಕ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾದ ಹಳದಿ ದ್ರವವಾಗುವ ಮೇಲೆ ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಉಷ್ಣತೆಯಲ್ಲಿ. ಸುಮಾರು 300 ° C ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತೆ ದ್ರವ flowable ರಾಜ್ಯವಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣತೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸರಪಣಿಯ ಉದ್ದ ಜೊತೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಪಾಲಿಮರೀಕರಿಸಿದ ಇದೆ ಕಾರಣ. ಮತ್ತು ಯಾವಾಗ 190 ° ಸಿ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನ ಮೌಲ್ಯವಿದೆ ಪಾಲಿಮರೀಕರಿಸಿದ ಘಟಕಗಳು ನಾಶವಾಗಿದೆ.
ಕೂಲಿಂಗ್ ಕರಗುತ್ತವೆ ಸಲ್ಫರ್ ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಗಂಟು ಸಲ್ಫರ್ ಸಿಲಿಂಡರಾಕಾರದ ಮೂಸೆಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು ಮೇಲೆ - ದೊಡ್ಡ ಆಯಾಮಗಳು rhombic ಹರಳುಗಳು ಭಾಗಶಃ ಜೊತೆ octahedrons ತಿರುಚಿ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಚುಗಳ ಅಥವಾ ಮೂಲೆಗಳಲ್ಲಿ "ಕಟ್".
ಕರಗಿಸಿದ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು (ತಣ್ಣೀರು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ) ನೀಗಿಸುವ ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯ, 2,046 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ 3 ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಒಂದು ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ರಬ್ಬರಿನ ಸಮೂಹ ಕಂದು ಅಥವಾ ಗಾಢ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವಾಗಿದೆ. ಈ ಮಾರ್ಪಾಡು, ಸಮವಜ್ರಾಕೃತಿಯ ಮತ್ತು ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ ಭಿನ್ನವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ರಮೇಣ (ಹಲವಾರು ಗಂಟೆಗಳ) ಇದು ಬಣ್ಣ ಹಳದಿ ಗೆ, ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಬಿರುಕು ಬಿಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು rhombic ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಲ್ಫರ್ ಆವಿಯ ಘನೀಕರಣದ ಮಾಡಿದಾಗ (ಬಹಳ ಬಿಸಿ) ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ ಪ್ರಕಾರಗಳಿವೆ 80 ° ಸಿ ಕೆಳಗಿನ ತಾಪಮಾನ ಮೈನಸ್ ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಅದರ ಬದಲಾವಣೆ, ಪರ್ಪ್ಯೂರಿಯಾದ
ಜಲೀಯ ಸಾಧಾರಣ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗದ ಸಲ್ಫರ್ ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮ ಕರಗುವ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಶಾಖ ಕಳಪೆ ಕಂಡಕ್ಟರ್.
ಸಲ್ಫರ್ ಕುದಿ 444,6 ° ಸಿ ಕುದಿಯುವ ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಸಮತೋಲನ ನಿರ್ಮಾಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರದ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ dissociate ಅದು ಎಸ್ 8 ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಕೇಸರಿ-ಹಳದಿ ಹೊಗೆಯನ್ನು ವಿಮೋಚನೆಗೆ ಜೊತೆಗೂಡಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಸ್ 6 ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಎಸ್ 4 ಮತ್ತು ಎಸ್ 2. ಇದಲ್ಲದೆ, ಬಿಸಿ ದೊಡ್ಡ ಅಣುಗಳು ಚದುರಿಸಿ, ಮತ್ತು 900 ಡಿಗ್ರಿ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಎಸ್ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 2 ಅಣುಗಳು 1500 ° ಸಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ ಒಳಗೆ dissociate
ಏನು ಗಂಧಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ?
ಸಲ್ಫರ್ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹದ ವರ್ಗಕ್ಕೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ - ಗಂಧಕದ ಕಡಿತ ಗುಣಗಳನ್ನು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಂದು ಬಹುಸಂಖ್ಯಾ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಅದರ ಕಡ್ಡಾಯವಾಗಿ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು, ಸಂಪರ್ಕ ಮಾಡಬಹುದು. ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಪಾರ್ಟ್, ಔ ನಾನು 2, ಎನ್ 2 ಮತ್ತು ಅಪರೂಪದ ಅನಿಲಗಳು. ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, -2, +4 ಗೊತ್ತುಮಾಡಲಾಗಿದೆ, +6.
ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ತನ್ನ ಅಲ್ಲದೆ ವಾಯು ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (2) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ (SO 3) ರಚನೆಗೆ anhydrides ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೊಠಡಿ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಕಡಿತ ಆಸ್ತಿಗಳು ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಗೌರವ ಘಟಿಸುತ್ತದೆ ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋೈಡ್ :
- ಎಸ್ + 3F 2 = ಎಸ್ಎಫ್ 6.
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದ ನಂತರ (ಒಂದು ಕರಗುತ್ತವೆ) ಕ್ಲೋರಿನ್, ರಂಜಕ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಇಂಗಾಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಇದೆ. ಜಲಜನಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ರೂಪಗಳು sulfane ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು ಎಚ್ ಸೇರಿ 2 ಎಸ್ ಎಚ್ ಸಲ್ಫೈಡ್
ಉತ್ಕರ್ಷಣಶೀಲ ಗುಣಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳು ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಗಂಧಕದ ಗಮನಿಸಿದ. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಪರಸ್ಪರ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ (ಗಂಧಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ಮತ್ತು polysulfides (mnogosernistye ಲೋಹಗಳು) ಆಫ್.
ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಬಿಸಿ ಇದರಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್, ವರ್ತಿಸಿ.
ಮುಂದೆ, ಮೂಲ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು.
ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್
ಗಂಧಕದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಇವರಿಗೆ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಗಂಧಕ ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ ಎಂದು, ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ಅನಿಲ (ಬಣ್ಣರಹಿತ) ಆಗಿದೆ. ಇದು ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರವೀಕೃತ ಹೇಳಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ 2 ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಇದು ಒಂದು ಉತ್ತಮ ನೀರಿನ ಕರಗುವ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಮಾತ್ರ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ದುರ್ಬಲ, ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ, ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ sulfites ಗಂಧಕದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತ್ಯುತ್ತರ ನಿರ್ಮಾಣವಾಯಿತು.
ಇದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಹೊಂದಿದೆ. ಪದರಿನ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ರಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಪಕರ್ಷಣದ ಗುಣಗಳೆಂದರೆ. ಇಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಳ ಜೊತೆಗೂಡಿರುತ್ತವೆ.
ಉತ್ಕರ್ಷಣಶೀಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಬಲ ಅಂಶವಾದ ಏಜೆಂಟ್ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್) ಇದನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಘಟಿಸುತ್ತದೆ.
ಸಲ್ಫರ್ ತ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ವರೆಗೂ
ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಯಾಕ್ಸೈಡ್ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) - ಅತಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಂಧಕ (VI ನೇ) ಆಫ್. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಒಂದು ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ವರ್ಣರಹಿತ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ದ್ರವ. ಇದು 16.9 ಡಿಗ್ರಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ರೀಜ್ ಒಲವು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಘನ ಸಲ್ಫರ್ ತ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ವರೆಗೂ ವಿವಿಧ ಸ್ಫಟಿಕ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು. ಹೆಚ್ಚು ಗಂಧಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ತೇವಭರಿತ ಗಾಳಿಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ತನ್ನ "dymlenie" ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಹನಿಗಳು ರಚನೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ಒಂದು ಬೈನರಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಎಚ್ 2 ಎಸ್ - ಇದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಿಹಿ ರುಚಿ ಮತ್ತು ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ವಾಸನೆ ಒಂದು ವಿಷಕಾರಿ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ, ಆಗಿದೆ. ಇದು ಮೈನಸ್ 86 ° C ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮತ್ತು -60 ° ಸಿ ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ ಥರ್ಮಲಿ ಅಸ್ಥಿರವಾದ. ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ 400 ° ಸಿ ಎಸ್ ಮತ್ತು H 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ನ ವಿಭಜನೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಗೌರವಿಸುತ್ತಾರೆ. ಇದು ಎಥನಾಲ್ ಉತ್ತಮ ಕರಗುವ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ನೀರಿನ ಕಳಪೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಿಸರ್ಜನೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಪ್ರಬಲ ಅಂಶವಾದ ಏಜೆಂಟ್.
ಸುಡುವ. ಅದರ ಅಲ್ಲದೆ ವಾಯು ನೀಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯ ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟದ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ.
ಗಂಧಕಾಮ್ಲ
ಗಂಧಕಾಮ್ಲ (H 2 SO 4) ವಿವಿಧ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧತೆಯ ಮಾಡಬಹುದು. ಜಲರಹಿತ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ವರ್ಣರಹಿತ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವ.
ವಸ್ತುವಿನ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ತಾಪಮಾನದ, 10 ° ಸಿ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 296 ° ಸಿ ನೀರು ಹಾಗೂ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಕರಗಿದಾಗ ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಸ್ ಶಾಖ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ರೂಪಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆಫ್ 760 mm Hg ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಕುದಿ. ಕಲೆ. 100 ° ಸಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಆಸಿಡ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.
ವಸ್ತುಗಳ ಆಮ್ಲ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಕಂಡುಬರುವ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಬೇಸ್. H 2 SO 4 ಹೀಗೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಇವು ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಲವಣಗಳು ಮಧ್ಯಮ) hydrosulfates (ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು), ಎಂದು ರೂಪಿಸಬಲ್ಲ, ಒಂದು diacid ಆಗಿದೆ.
ಈ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಇದೆ ಗುಣಗಳನ್ನು ಗಂಧಕಾಮ್ಲ. ಈ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಕಾರಣ ಎಂದು ಎಚ್ 2 ಸಂಯೋಜನೆ ಆದ್ದರಿಂದ 4 ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅತ್ಯಧಿಕ ಮಟ್ಟದ (6). ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಗುಣಗಳನ್ನು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳು ತಾಮ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೊರಬರುತ್ತದೆ:
- ಕತ್ತರಿ + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
ಸಲ್ಫರ್: ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು
ಸಲ್ಫರ್ ಜೀವಿಗಳಂತೆ ಅಗತ್ಯ ಒಂದು ಜಾಡಿನ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು (ಮೆಥಿಯಾನಿನ್ ಮತ್ತು ಸಿಸ್ಟಿನ್), ಕಿಣ್ವಗಳು ಮತ್ತು ಜೀವಸತ್ವಗಳ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಈ ಅಂಶ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಮೂರನೇ ರಚನೆ ರಚನೆಗೆ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬೌಂಡ್ ಗಂಧಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು 0.8 ರಿಂದ 2.4% ಗೆ ತೂಕದ ಆಗಿದೆ. ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ವಿಷಯ ಸುಮಾರು 2 ತೂಕದ 1 ಕೆಜಿ (ಅಂದರೆ 0.2 ಗಂಧಕದ%) ಪ್ರತಿ ಗ್ರಾಂಗಳು.
ಜಾಡಿನ ಅಂಶ ಉಪಯುಕ್ತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅತಿಯಾಗಿ ಅಂದಾಜಿಸಿ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ರಕ್ತದ ಪ್ರೋಟೋಪ್ಲಾಸಂನ ರಕ್ಷಿಸಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾವನ್ನು ವಿರುದ್ಧ ಹೋರಾಟದಲ್ಲಿ ದೇಹಕ್ಕೆ ಸಕ್ರಿಯ ಸಹಾಯಕನಾಗಿದ್ದ. ಇದು, ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾದ ಅಂಶವು ಸಮರ್ಪಕವಾದ ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಗಂಧಕ ಸಹ ದೇಹವು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪಿತ್ತರಸ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿರ್ವಹಣೆಯ ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
"ಬ್ಯೂಟಿ ಖನಿಜ" ಇದನ್ನು, ಇದು ಚರ್ಮ, ಕೂದಲು ಮತ್ತು ಉಗುರುಗಳು ಆರೋಗ್ಯ ಕಾಪಾಡಲು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಗತ್ಯ ಏಕೆಂದರೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಪರಿಸರೀಯ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ದೇಹವನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ಅಂತರ್ಗತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ. ಇದು ಕೊಳೆಯುವ ನಿಧಾನಗೊಳಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ವಿಷ ದೇಹದ ಶುದ್ಧಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಸ್ತುತ ಪರಿಸರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿ ನೀಡಿದ, ವಿಕಿರಣ, ಈಗ ಮುಖ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.
ದೇಹದಲ್ಲಿ ಜಾಡಿನ ಅಂಶಗಳ ಕೊರತೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಜೀವಾಣು ಕಳಪೆ ತೆಗೆಯುವುದು, ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿರಕ್ಷಣೆಯ ಜೀವಂತಿಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.
ಸಲ್ಫರ್ - ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಪಾಲ್ಗೊಂಡಿರುವ. ಜಲಜನಕದ ಮೂಲ - ಇದು bacteriochlorophyll ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
ಸೆರಾ: ಗುಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು
ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಲ್ಫರ್ ಗೆ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ವಸ್ತು ಗುಣಗಳನ್ನು ಕೃಷಿ ಮತ್ತು ಔಷಧಿ (ಅಂಟು ಗಂಧಕ) ಒಂದು ಶಿಲೀಂಧ್ರನಾಶಕವಾಗಿ ರಬ್ಬರ್ನ ವಲ್ಕನೀಕರಣ ಬಳಕೆಗೆ ಅವಕಾಶ ಕೊಡುತ್ತವೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಪಂದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಸುಡುಮದ್ದು ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು serobitumnyh seroasfalta ತಯಾರಿಸಲು ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ.
Similar articles
Trending Now