CaCl2, H2SO4 ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾನೂನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಧಾರಗಳು ಅಧ್ಯಯನ ಮೊದಲ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಅಡೆತಡೆಗಳು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬರೆಯಲು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, CaCl2, H2SO4 ಪರಸ್ಪರ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥಿತವಾಗಿ ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ. ನಮಗೆ ಮುಖ್ಯ "ಸಮಸ್ಯೆ" ಕ್ಷಣಗಳು ಪರಿಶೀಲಿಸೋಣ.

ರೆಕಾರ್ಡ್ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಉಪ್ಪು) ಮತ್ತು ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ವಿನಿಮಯದ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆ ಹರಿಯುತ್ತದೆ.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಚಿಹ್ನೆಗಳಾಗಿವೆ:

• ಪ್ರವೇಶದ್ವಾರ (ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು) ಎರಡು ಸಂಪರ್ಕಗಳು;
• ಔಟ್ಪುಟ್ (ಉತ್ಪನ್ನ) ಎರಡು ಸಂಪರ್ಕಗಳು;
• ಇಲ್ಲದಿರುವುದು ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳ.

ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ, ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು, ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಬಗೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

ಹೊಸ ಉಪ್ಪು (CaSO4) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HCI): ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ನೋಡಿದಂತೆ, ಎರಡು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತು, ಬದಲಾಗುತ್ತಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಹರಿಯುವಂತೆ

ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ CaCl2, ಅಣು ರೂಪದಲ್ಲಿ H2SO4 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬರೆದು ಸರಳವಾಗಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮಾದರಿ ಮತ್ತು ತಿನ್ನುವೆ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ತನಕ:

• ಕರಗುವ ಮ್ಯಾಟರ್ (ಕೆಸರು);
• ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಸಂಯುಕ್ತ (ಅನಿಲ);
• malodissotsiiruschego ಕಾರಕ (ನೀರು, ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್).

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ನಡುವೆ CaCl2, H2SO4 ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸದೆ ರಲ್ಲಿ - ಕಳಪೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ಸಂಯುಕ್ತ ಮೇಜಿನ ಪ್ರಕಾರ ತ್ವರಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿನಿಮಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಕೊನೆಯವರೆಗೂ ನಡೆಯಲಿದೆ.

ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ CaCl2, H2SO4 ನಡುವೆ ಸಾರಾಂಶವನ್ನು ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ

ಅಯಾನುಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಕರಗುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಔಟ್ ಬರವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳು ಮರುಕಳಿಸುವ ಕಡಿಮೆ, ನಾವು ಎರಡು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಅಪರಿಚಿತ ಪಡೆಯಲು:

• CaCl2, H2SO4 ನಡುವೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್

^{CA 2+ + 2cl - + 2h +} ಆದ್ದರಿಂದ ₄ ^2- = .ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ₄ ⁺ 2h + 2cl ^-

• ಸಮೀಕರಣದ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ರೂಪ

CA ²⁺ ಆದ್ದರಿಂದ ₄ ^2- = .ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ _4.

ಇದು (ಈ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಶೇಷ ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ) ಕೇವಲ ಅಯಾನುಗಳು ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಪಾದಗಳು ಬಣ್ಣ ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ರೀತಿಯ ಕಾರ್ಬಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಯಾವಾಗಲೂ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಉಪ್ಪು), ಮತ್ತು ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಈಗ ನೀವು ನಿಮಗೆ ಹೇಗೆ.